8．为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：①加水溶解；②加热蒸发结晶；③加入过量氯化钡溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量碳酸钾溶液；⑥过滤。下列操作顺序正确的是 ( )
A．①③⑤⑥④② B．①⑤③④⑥② C．①③④⑥⑤② D．①⑤③⑥④②
7．有一FeSO4、Fe2(SO4)3的混合物，经测定其中含硫质量分数为22.73%，则此混合物中 FeSO4与Fe2(SO4)3物质的量之比为 ( )
A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．2：2
6．下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是( )
A．SO2、H2S、Cl2 B．SO2、O2、H2 C．HCl、HBr、HI D．SO2、CO2、O2
5．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，最合理的是 ( )
A．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
4．某无色气体，可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，接着又变澄清，将燃着的蜡烛放入盛有该气体的集气瓶中蜡烛熄灭，则该气体( )
A．一定是CO2 B．一定是SO2
C．可能是CO2或SO2 D．一定是CO2和SO2混和气体
3．锌钡白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐，它们是( )
A．ZnCO3和BaCl2 B．ZnS和BaSO4
C．ZnCl2和BaCO3 D．ZnCO3和Ba(NO3)2
2．下列物质中，在化学实验时可用来提供100℃-200℃热浴的是 ( )
A．水 B．酒精 C．浓H2SO4 D．浓盐酸
1．下列关于浓硫酸的性质的说法中，错误的是 ( )
A．浓硫酸的脱水性属物理性质，相应的变化过程是物理变化
B．蓝色石蕊试纸遇浓硫酸先变红后变黑
C．浓硫酸可吸收SO3
D．CuSO4·5H2O晶体投入到浓硫酸中，固体颜色由蓝变白
15、有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之间也能相互发生反应。已知X是由a和b元素按原子个数比1：1组成的化合物，其他元素形成的单质(仍用a、b、c表示)和组成的化合物之间的反应关系如下(未配平)
Ⅰ、b + c→Y Ⅱ、a+c→Z Ⅲ、X+Y→m Ⅳ、X+Z→c+n Ⅴ、Y+Z→c+n
(1)上述反应中，最有充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是
(2) 若m是无色粘稠油状液体化合物，则X、Y、Z的化学式分别是 、 、 。 (3)Ⅲ步反应的化学方程式是 。
(4)Ⅳ步反应的化学方程式是 。 16．某硫酸厂周围的空气含有较多二氧化硫，为了测定空气中二氧化硫的体积分数做了如下 实验：
取上述标准状况下的空气1L(内含N2、O2、SO2、CO2)慢慢通过足量溴水，然后在此溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗净、干燥后称重为0.233g。请回答：
(1) 通入足量溴水的目的是：
(2)加入过量BaCl2溶液的目的是
(3)过滤后，若在滤液中加K2SO4溶液，有白色沉淀产生，证明：
(4)用蒸馏水洗涤沉淀2-3次，若在洗液中加入AgNO3溶液，无沉淀出现，证明：
(5)空气中，SO2的体积分数为 。(写清楚具体的计算过程，)
14、(1)某亚硫酸钠已部分被氧化成硫酸钠，经测定该混和物含硫25%，则混和物中亚硫酸钠与硫酸钠的物质的量之比为 .
(2)在FeSO4、Fe2(SO4)3、BaSO4、Al2(SO4)3的混和物中，氧元素含量的质量百分比为a%，则硫元素的质量分数为 Fe，Ba，Al三元素质量的总和占混和物的质量分数为 。