3.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是(　　　 )

　A.单质的密度依次增大　　　　 B.单质的熔、沸点依次升高

　C.Cl₂可从KBr溶液中还原出Br₂ 　D.F₂可从NaCl溶液中还原出Cl₂

2.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是(　　　 )

　A.x+2　　 B.x+4 　　C.x+8　 D.x+18

1.下列关于原子的几种描述中，不正确的是(　　　 )

　A.¹⁸O与¹⁹F具有相同的中子数　　　 B.¹⁶O与¹⁷O具有相同的电子数

　C.¹²C与¹³C具有相同的质量数　　　 D.¹⁵N与¹⁴N具有相同的质子数

28.(6分)有一亚硫酸钠,可能已经变质。现将亚硫酸钠试样烘干后,称取a克,用蒸馏水溶解,加足量硝酸钡溶液,滤出生成的沉淀,洗净、干燥,得沉淀b克,试写出下列三种情况b与a的关系式: 　　 (1)当亚硫酸钠没有变质时：_____________

(2)当亚硫酸钠部分变质时：_____________ 　　 (3)当亚硫酸钠完全变质时：_____________

27.(5分)在氧气中燃烧0.4克硫和铁组成的化合物样品，使其中硫全部转化为SO₂，又全部转化为硫酸，这些硫酸可以跟20毫升0.5摩/升的NaOH溶液完全中和，原化合物中硫的百分含量是多少？

26.(4分) 下图是超导化合物----钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。请回答：

(1)该化合物的化学式为　　　　　 。

(2)在该化合物晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共有　　　 个。

24.(5分) 某亚硫酸钠试剂已部分被氧化,为确定其纯度要进行如下实验:①称取样品m₁ g；②将样品溶解；③给溶液加入稍过量盐酸酸化的BaCl₂溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀,称得其质量为m₂ g。回答: (1)BaCl₂要用盐酸酸化的原因 　　　　　　　 。 (2)BaCl₂溶液稍过量的目的 　　　　　　　 。 (3)判断(2)是否完成的方法是 　　　　　　　 。 (4)判断沉淀是否洗净的方法是 　　　　　　　 。 (5)Na₂SO₃纯度表示式为W(Na₂SO₃) 　　　　　　　 。

25(10分)有A、B、C、D 4种元素，它们的原子序数由A到D逐渐增大。①D的氧化物分子式为DO₂，D的最高价氧化物中，D的质量百分含量为40%，而且D的原子核中，质子数和中子数相等，②A和B原子有相同的电子层数，A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；⑧B的阴离子与C的阳离子和Ne原子的电子层结构相同。通常状况下，B的单质是气体，0.1摩B和H₂完全反应时，有2.408x10²³个电子转移，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可生成浅黄色固体，此生成物与AB₂反应可生成B的单质。根据以上叙述试回答：

(1)指出四种元素的名称：A_____，B_____，C_______，D______。

(2) 写出AB₂的结构式_________;分子空间构型________，AB₂晶体俗名叫________；是________晶体(原子、分子、离子)

(3)电子式表示B、C在高温下化合的过程______________

23.(5分) 为了保护环境，变害为利，工业上常用纯碱吸收有害气体，同时得到NaHSO₃，该反应的离子方程式为_____________，从这一个反应可见H₂SO₃的酸性比H₂CO₃的酸性________；H₂O₂可作为脱氯剂使用，该反应的方程式为________________。

22.(8分)在原子序数为 1 - 18 号的元素中, 用适当的化学符号填写下列空白(稀有气体除外):

　　 (1)原子半径最大的是 ______ , 简单离子中, 离子半径最大的是 _____

　　 (2)气态氢化物最稳定的是 _______ , 气态氢化物中含有H 元素质量分数最大的氢化物是________

　　 (3)酸性最强的无氧酸是______, 碱性最强的是_______ ，酸性最强的含氧酸是 _________， 属于两性氢氧化物的物质是___________.

21.(7分)下列物质存放在敞口容器中,总质量有何变化(增大、减小、不变)：

金属钠____________，NaOH固体_________， Na₂CO₃·10H₂O__________，

浓硫酸____________，浓盐酸_____________， 石灰水________________，

NaCl溶液_________。