摘要:已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E.A.C同周期.B.C同主族.A与B形成离子化合物A2B.A2B中所有离子的电子数相同.其电子总数为30,D和E可形成4核10个电子分子.试回答下列问题: (1).写出五种元素的元素符号:A .B .C .D .E . (2).用电子式表示离子化合物A2B的形成过程: . (3).写出下列物质的电子式: 1) D 形成分子 - 2)C.E形成的化合物: 3)A.B.E形成的化合物 4)D.E形成的化合物 . 22[15分]有A.B.C.D.E五种元素. 它们的原子序数由A至E逐渐增大. D 的氢化物的分子式为H2D,D的最高氧化物中D的质量分数为40%.且D原子 的原子核中质子数和中子数相等.A原子最外电子层有4个电子.B的阴离子与 C的阳离子和氖原子的电子层结构相同. E原子的M电子层上共有6个电子.常 温常压下.B单质是气体.已知0.1 mol的B 单质与H2完全反应需2.408×1023 个 氢原子.C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体.根据上述情况.试 回答下列各问题: (1).A-E的元素符号为: . . . . . (2) C位于元素周期表中第 周期.第 族.其阳离子的结构示意图为 . (3) D原子的电子式为 ,E离子的符号为 . (4) A元素与其余4种元素形成化合物的化学式为 . . . . (5) C单质和B单质在加热条件下生成A2B2反应的化学方程式 反应中 为氧化剂, 为还原剂. (6) 1.15 g的C单质溶于50 mL水中.所得溶液中溶质的质量分数为 .

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