25．(2分)将CaCl₂溶解在1molH₂O中，欲使Cl^-与H₂O分子的个数之比为1∶10，应取CaCl₂的物质的量为 0.05mol　 。

24．(2分)在一定温度和压强下，10体积气体A₂跟30体积的气体B₂化合生成20体积某气体C，则该气体C的化学式为(用A、B表示) AB₃　 。

23．(3分)0.5molH₂SO₄的质量是49　 g，其中含有　 0.5　 mol S原子、 2N_A 　个氧原子。

22.(4分)有一些非金属氧化物不能与碱发生反应。

(1)举出不能与碱发生化学反应的1种非金属氧化物。它的化学式是CO 。

(2)该非金属氧化物可以与其它物质发生化学反应，写出其中一个化学反应方程式　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)有1种氧原子中的核内中子数为10，用X的形式表示这种氧原子　　　　　　 。

21.(2分)(1)量筒是化学中常用的计量仪器。一量筒中的液面位置如图所示，A与B、B与C刻度读数均相差1(mL)，如果刻度A为8，量筒中溶液的体积是 7.2　 　mL。

(2)配制物质的量溶液时需要使用容量瓶。若在定容过程中观察液面时俯视，会使所配制的溶液浓度　 偏高　 　(偏高、偏低、无影响)。

20.(7分)将明矾(KAl(SO₄)₂·12H₂O)溶解于水，用简便方法证明：

(1)溶液中存在K⁺离子：取样进行焰色反应 ，火焰呈　 紫　 色。

(2)溶液中存在SO₄^2-离子：取样加入酸性　 氯化钡　 　溶液，生成不溶于稀盐酸的 白色沉淀。有关的化学方程式是 KAl(SO₄)₂+2BaCl₂=KCl+AlCl₃+2BaSO₄↓　　 。

(3)生成Al(OH)₃胶体：　 取样置于烧杯中，用聚光手电筒照射有光路出现　 　　　。

19.(6分)物质的分离提纯是化学实验研究常用的方法。仿照所给例子填写下表中空格。

18．由CH₄和CO组成的混合气体，在标准状况下的密度为1 g·L^－1，则混合气体中CH₄和CO的物质的量之比约为

　 　A．1∶1　　 B．1∶2 　　 C．2∶3　　 D．7∶8

17．Na₂O₂是一种重要的氧化剂，氧元素的化合价为-1价。在下列反应中，Na₂O₂只表现出强氧化性的是

　　 A．2Na₂O₂ + 2H₂O ＝ 4NaOH + O₂↑　

　　 B．Na₂O₂ + MnO₂ ＝ Na₂MnO₄

　　 C．Na₂O₂ + SO₂ ＝ Na₂SO₄ 　

　　 D．2KMnO₄ +5Na₂O₂ +8H₂SO₄ ＝ K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + 5O₂↑ + 8H₂O

16．将一小块金属钠投入饱和澄清石灰水中，不可能观察到的现象是

A.钠熔成小球在液面游动　　　　　　　　　 B.产生无色无味气体

　 　C.产生白色浑浊　　　　　　　　　 　　　　　　　 D.溶液由无色变红色