10.Cl、Cl^-、Cl₂的主要区别是　　

A．结构不同，存在相同，性质不同　　　　　　　 B．结构不同，存在不同，性质不同 C．结构不同，存在不同，性质相同　　　　　　　 D．结构相同，存在不同，性质不同

9．关于卤素(F、Cl、Br、I)的化学性质的叙述，错误的是　 A．随原子半径逐渐增大，单质跟水的反应能力逐渐减弱 B、随原子半径逐渐增大，单质的氧化性逐渐减弱

C．随离子半径逐渐增大，离子的氧化性逐渐增强

D．溴化氢与氯气混合后，会有棕红色气体出现

8．下列试剂保存不正确的是　　 A．碘必须保存在煤油中　　　　　　 B．新制的氯水用棕色试剂瓶装并密封保存 C．金属钠保存煤油在中　　　 D．液溴用一薄层水封盖再密闭保存于低温处

6、溶液属于分散系，下列选项中属于溶液中分散质微粒直径的是 　A、大于10^-7m　 B、在10^-9~10^-7m之间　 C、小于10^-9m　 D、小于10^-7m

7根据反应：CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu、2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂、FeCl₂+Zn=ZnCl₂+Fe，判断下列物质的还原性强弱，正确的是： A．Zn>Fe>Cu　　 　　　　B．FeCl₃>FeCl₂>CuCl₂　

C．CuCl₂>FeCl₃>FeCl₂　 D．Cu>Fe>Zn

5、以下物质通常情况下属于晶体的是 　A、煤　　 B、玻璃　　 C、硫酸铵　　　 D、橡皮

4、日常生活中，常会接触到下列物质：空气、乙醇、碘酒、氢气、石墨、食盐水、铜、硫酸铵。其中属于混和物的是

　　 A、5种　　 B、4种　　　 C、3种　　　　 D、2种

3．下列物质中，能与TiCl₄ 反应生产金属钛的是　　　　

A．Na₂O₂ B．NaOH　　 　　　 C．H₂O₂　　　　　　 　　　 D．Na

2．质子数为12的元素A跟质子数为7的元素B组成化合物是　　　　

A．A₂B₅　　　　　　　　　　 B．A₃B₂　　　　　　　　　　 C．A₂B₃　　　　　　　　　　 D．A₅B₂

1．设N_A代表阿伏加德罗常数．下列说法正确的　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

A．18g水所含的电子数目为N_A

B．32g氧气所含的原子数目为N_AC．在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为N_AD．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1N_A

12. (1)C　 O　 Na　 S　 Cl　 (2)第三周期　 ⅠA　 　　(3)　 Fe²⁺　 (4)CO　 CO₂　 CS₂　 CCl₄　 (5)2Na+O₂＝Na₂O₂　 O₂　 Na　 (6)3.91%

1C,2C,3B,4C,5C,6D,7C,8A,9D,10A,11B,12D,13D,14D,15D,16,D　　　　　　　　　　　　　　 [每小题3分,共48分]

17, (1)H、Cl、Mg、S　

(2)Cl、S、

(3)H、Cl、6种　 ¹₁H³⁵₁₇Cl

(4)H₂O、Cl₂O₇、MgO、SO₃ [每空1分共14分]

18(1)HCl　 弱　 (2)N；　 (3)H、O、S (注:带结晶水的硫酸盐)　

(4)Be(OH)₂+2NaOH → Na₂BeO₂+2H₂O；Li　　　　　　　　　　　　　 [方程式2分,其余1分一空,共8分]

19, SO₄^2- [2分]

20(1)① H₂　 ② NH₃+HCl＝NH₄Cl

(2)① SO₂　 ② H₂S+OH^－＝HS^－+H₂O　 ③ S+3Cl₂+4H₂O＝H₂SO₄+6HCl　　　　　　　　 [1分一空,共5分]

21 Si；第三周期,IVA　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [每空一分共4分]

22 (1)C　 O　 Na　 S　 Cl　

(2)第三周期　 ⅠA　

(3)　 Cl^-　

(4)CO　 CO₂　 CS₂　 CCl₄

(5)2Na+O₂＝Na₂O₂　 O₂　 Na　 (6)3.91%　　　　　　　　　　　　　　 [最后计算2分,其余一分一空,共19分]