1、(　　 　　)以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

　　　 A．1L0.1mol·L^－1的醋酸溶液中含离子和分子总数是0.1N_A

　　　 B．22.4L氖气中所含原子数为N_A 　　　　　 C．1.6gNH₂^－离子中所含电子数为N_A

　　　 D．2gD₂O所含中子数为N_A

22．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4。1 molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2L(标准状况下)氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：

　 (1)A是_________元素，B是___________元素，C是___________元素。

　 (2)分别写出A、B最高正价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离

　　　　 子方程式：_____________________________________________________________。

　 (3)A离子的氧化性比B离子的氧化性 _____________，这是由于_____________。

21．有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。

B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C原子核内有12

个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出2.24LH₂。D的M

层上有7个电子。则A、B、C、D各是什么元素。

　　 A_____________B_____________C_____________D_____________

20．有下列四种微粒：①O、②Na、③Mg、④N

　 (1)按原子半径由大到小顺序排列的是__________________________

　 (2)微粒中质子数小于中子数的是______________________________

　 (3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________

　 (4)能形成X₂Y₂型化合物的是___________，能形成X₃Y₂型化合物的是___________。

19．元素周期律是指元素的性质随___________的递增，而呈_______性变化的规律，这里元素的性质主要是指_____________和_____________；元素性质周期性变化是__________________________呈周期性变化的必然结果。

18．在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为_________________________________。

17．在原子序数1-18号元素中：

　 (1)与水反应最剧烈的金属是_____________。

　 (2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

　 (3)在室温下有颜色的气体单质是_____________。

　 (4)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。

　 (5)除稀有气体外，原子半径最大的元素是_____________，它的原子结构示意图是

　　　　 _____________。

　 (6)原子半径最小的元素是_____________。

　 (7)气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。

　 (8)最稳定的气态氢化物化学式是_____________。

16．下列各组物质的性质变化正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．酸性HClO₄>HNO₃>H₃PO₄>H₂SiO₄ B．稳定性H₂S>HCl>HBr>HI

C．熔点Pb>K>Na>Li　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．溶解性NaHCO₃>Na₂CO₃>NaOH

15．下列递变规律不正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．Na、Mg、Al还原性依次减弱　　　 B．I₂、Br₂、Cl₂氧化性依次增强

C．C、N、O原子半径依次增大　　　　 D．P、S、Cl最高正价依次升高

14．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中 电离出电子层结构相同的离子，该化合物是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．KCl　　　　 B．Na₂S　　　　　 C．Na₂O　　　　　 D．K₂S