摘要：学生甲称取一定量的KClO3.加入少量MnO2混合后在试管中加热.当他收得所需的O2后.停止加热并冷却.学生乙测知甲收集到O2的体积.他先称出甲实验后的固体质量为9.80g.继续加热至KClO3完全分解.得O21.613L最后他将加热后的固体投入足量水中.经过溶解.过滤.干燥后.称得不溶物的质量为1.54g.写出有关化学方程式.并计算学生甲在标况下收集到O2的体积. [生活实际运用] 医院在抢救病危患者时常常要给病急患者输送氧气.为了携带方便.常常使用氧气包.若氧气包的氧气在常压下输出速率为10mL/S.现有一人在距医院有10分钟路程的地方发生车祸.问医护人员带上一个压强为3个大气压.容积为15L的氧气包是否够用? 解析:氧气包是否够用.实际上就是看其是否能维持10分钟的输出时间.先将3个大气压下的氧气转化为常压下的氧气.求出其体积.根据理想气体状态方程:P1V1＝P2V2.V2=. V2＝＝45L＝4.5×104mL 维持输出时间为:t＝＝4.5×103S＝75分钟>10分钟 所以带一个氧气包够用. [知识探究学习] 向某二价金属M的氢氧化物的澄清溶液100mL中加入过量的NaHCO3溶液生成MCO3沉淀.过滤.将沉淀置于足量盐酸中.在标准状况下收集到4.48L气体.将滤液加水稀释至250mL.取出25.0mL恰好与20.0mL盐酸完全反应并收集到1.12L气体. (1)若欲计算M的相对原子质量.你认为还必须提供下列哪组数据 A.M的氢氧化物溶液的浓度(设为2.00mol·L-1) B.MCO3沉淀的质量 C.与MCO3反应的盐酸的浓度(设为1.00mol·L-1) D.题设条件充足.不需补充数据 (2)根据你的选择.求算M的相对原子质量和加入的NaHCO3溶液中含NaHCO3的质量. 解析:(1)本题涉及的反应有: M(OH)2+2NaHCO3 ＝ MCO3↓+Na2CO3+2H2O MCO3+2HCl ＝ MCl2+H2O+CO2↑ 现已知n(CO2)＝＝＝0.2mol 因n(MCO3)＝n(CO2)＝0.2mol.所以只要知道B.即可求得MCO3的摩尔质量.进而计算出M的相对原子质量. (2)M(MCO3)＝＝＝197g/mol Mr＝137(Ba) 滤液中含有生成的Na2CO3和过量的NaHCO3.与盐酸反应后生成的气体仍为CO2:×＝0.5mol. 图示如下: 由碳元素守恒得:n(NaHCO3)＝0.2mol+0.5mol＝0.7mol. 所以m(NaHCO3)＝0.7mol×84g/mol＝58.8g. 答:略

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