摘要：与金属反应:生成金属卤化物(设为RXn) 2R+nX2 ＝ 2RXn 当R为Fe时.F2.Cl2.Br2均生成FeX3.而I2通常生成FeI2.
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格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得．
设R为烃基，X为卤素，则可以发生：①RX+Mg
R-MgX（格氏试剂）；②
．
阅读以下合成路线图，回答有关问题：
（1）反应①～⑥中，属于加成反应的有______，反应③的条件是______．
（2）反应⑥的化学方程式为______．
（3）以下对上面图中有关物质说法正确的是______
a．所有物质都能与H2发生加成反应 b．所有物质中只有2种能发生酯化反应
c．I能使溴水褪色、能加聚为高分子 d．A、E、F、H都能与金属钠反应放出H2
（4）F的同分异构体中，含有苯环且能发生银镜反应的有机物共有______种．
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设R为烃基，X为卤素，则可以发生：①RX+Mg
| 无水乙醚 |
．
阅读以下合成路线图，回答有关问题：
（1）反应①～⑥中，属于加成反应的有______，反应③的条件是______．
（2）反应⑥的化学方程式为______．
（3）以下对上面图中有关物质说法正确的是______
a．所有物质都能与H2发生加成反应 b．所有物质中只有2种能发生酯化反应
c．I能使溴水褪色、能加聚为高分子 d．A、E、F、H都能与金属钠反应放出H2
（4）F的同分异构体中，含有苯环且能发生银镜反应的有机物共有______种．
格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得．
设R为烃基，X为卤素，则可以发生：①RX+Mg
R-MgX（格氏试剂）；②
．
阅读以下合成路线图，回答有关问题：
（1）反应①～⑥中，属于加成反应的有______，反应③的条件是______．
（2）反应⑥的化学方程式为______．
（3）以下对上面图中有关物质说法正确的是______
a．所有物质都能与H2发生加成反应 b．所有物质中只有2种能发生酯化反应
c．I能使溴水褪色、能加聚为高分子 d．A、E、F、H都能与金属钠反应放出H2
（4）F的同分异构体中，含有苯环且能发生银镜反应的有机物共有______种．
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设R为烃基，X为卤素，则可以发生：①RX+Mg
R-MgX（格氏试剂）；②．阅读以下合成路线图，回答有关问题：
（1）反应①～⑥中，属于加成反应的有______，反应③的条件是______．
（2）反应⑥的化学方程式为______．
（3）以下对上面图中有关物质说法正确的是______
a．所有物质都能与H2发生加成反应 b．所有物质中只有2种能发生酯化反应
c．I能使溴水褪色、能加聚为高分子 d．A、E、F、H都能与金属钠反应放出H2
（4）F的同分异构体中，含有苯环且能发生银镜反应的有机物共有______种．
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某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；
乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色纸条．
已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
可选择的试剂有：大理石、碳酸钠粉末、浓盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液．
（1）甲同学实验中（图1）：
①从给出试剂中选出最佳物质：A
②烧杯C中发生反应的离子方程式为
（2）乙同学实验中（图2）：
①写出A处反应的离子方程式
②B处实验现象是
③若高锰酸钾的还原产物为Mn2+，当有0.04mol高锰酸钾参加反应时，则可生成标准状况下的氯气的体积为
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甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；
乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色纸条．
已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
可选择的试剂有：大理石、碳酸钠粉末、浓盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液．
（1）甲同学实验中（图1）：
①从给出试剂中选出最佳物质：A
HNO3
HNO3
，BCaCO3
CaCO3
．（填化学式）②烧杯C中发生反应的离子方程式为
CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-
CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-
．（2）乙同学实验中（图2）：
①写出A处反应的离子方程式
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
．②B处实验现象是
试纸变蓝
试纸变蓝
．③若高锰酸钾的还原产物为Mn2+，当有0.04mol高锰酸钾参加反应时，则可生成标准状况下的氯气的体积为
2.24
2.24
L．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
根据图1回答：
（1）写出选用物质的名称：A
C
（2）烧瓶中反应的离子方程式为
烧杯中反应的离子方程式为
根据图2回答：
（3）乙同学的实验原理是
（4）B处的实验现象是
（5）B处的反应的离子方程式：
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根据图1回答：
（1）写出选用物质的名称：A
硝酸
硝酸
，B碳酸钙
碳酸钙
C
硅酸钠溶液
硅酸钠溶液
；（2）烧瓶中反应的离子方程式为
CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
；烧杯中反应的离子方程式为
SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-（CO2不足），或SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-（CO2过量）
SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-（CO2不足），或SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-（CO2过量）
；根据图2回答：
（3）乙同学的实验原理是
强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换出较不活泼的非金属单质
强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换出较不活泼的非金属单质
；（4）B处的实验现象是
湿润的淀粉KI试纸变蓝
湿润的淀粉KI试纸变蓝
；（5）B处的反应的离子方程式：
2I-+Cl2?I2+2Cl-
2I-+Cl2?I2+2Cl-
．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
(1)甲同学设计实验的依据是
__________________________________________________________________；
写出选用物质的化学式：A____________，B_____________，C____________；
（2）其中装置B中所盛试剂的作用为_____________________________________；
C中反应的离子方程式为____________________________________________；
(3)乙同学的实验原理是_____________________________________________；
写出B处的离子方程式： ___________________________________________。