摘要：无土栽培技术研究需配制一种营养液.1L此营养液应含0.5molNH4Cl.0.16molKCl和0.24molK2SO4.若用KCl.NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体物质来配制.则每升溶液需三种固体的物质的量依次是( ) A.0.32mol.0.5mol.0.12mol B.0.02mol.0.64mol.0.24mol C.0.64mol.0.02mol.0.24mol D.0.16mol.0.5mol.0.24mol 答案 C [知识验证实验] 如果一个化学过程中涉及到发生了两个以上化学反应.并且这几个化学反应之间存在一定的内在联系(如第一个反应的生成物作为第二个反应中的反应物.依次下去).则同学们可以找出反应起始物质和终了物质之间的物质的量关系.即关系式.通过关系式进行一步计算. 例 工业上常用漂白粉跟酸反应得出的氯气对漂白粉的质量分数(X%)来表示漂白粉的优劣.漂白粉与酸的反应为: Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 ＝ 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O 现为测定一瓶漂白粉的x%.进行如下实验:称取漂白粉样品2.00g.加水研磨后转入250mL容量瓶内.用水稀释至得漂刻度.摇匀后.取出25.0mL.加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸.静置.待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后.加入0.100mol/l的Na2S2O3溶液20.00mL.恰好与生成的碘完全反应: 2Na2S2O3+I2 ＝ Na2S4O6+2NaI 试由上述数据计算该漂白粉的x%. 解析 要计算该漂白粉的x%. 须求出漂白粉与酸作用产生的氯气的质量 由题可知.发生了三个反应 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 ＝ 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O Cl2+2KI ＝ 2KCl+I2 2Na2S2O3+I2 ＝ Na2S4O6+2NaI 则有关系式:Cl2-2Na2S2O3 71g 2mol y 0.100mol/L×0.02L y=0.071(g) 故2.00g漂白粉样品产生氯气0.071×=0.71(g) 所以x%=×100%=35.5% 答案 X%=35.5% [知识探究学习] 同学们可以每两个同学组成一个小组.分成若干小组.以“物质的量 的自述为题开一次“自我介绍会 .从物质的量的定义.如何理解物质的量这个基本物理量.物质的量的几种计算方法开展一次活动课. 本章实验总结

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