摘要：23．某工厂排出的废水含游离氯(Cl2)和H+的物质的量浓度分别为0.015mol/L和0.001mol/L.废水的排出速度为10.0mL/s.为除去游离氯.并使废水呈中性.某研究性学习小组的学生设计如图所示方案.在A.B两处分别注入物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH溶液及0.15mol/L的Na2SO3溶液.以中和H+并还原Cl2.已知Cl2和Na2SO3溶液的反应为:Cl2+Na2SO3+H2O==Na2SO4+2HCl (1)A处注入溶液为 .B处注入溶液与废水发生反应的离子方程式为 . (2)试计算两种溶液的注入速度.写出计算过程.
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某化工厂排出的废水含Cl2为0.014mo1·L－1、H＋为0.001mo1·L－1，废水排 出的速度为10.0mL·s－1。为了除去此废水中的游离氯，并使废水变为中性，有人提出如下建议：在废水排出管A和B处分别注入一定流量的烧碱液（0.10mo1·L－1）和Na2SO4溶液（0.10mo1·L－1）。
试回答：
（1）A处应注入________溶液，离子方程式为________；B处应注入________溶液，离子方程 式为_________。
（2）A处溶液的流量和B处溶液的流量分别应控制为多少（mL·s－1）？
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