24、①　 a d e b c　　 先检验SO₂，避免SO₌对CO₂检验的干扰

② 含SO₂，且SO₂已被除尽　　 除去混合气中的SO₂

③ 澄清石灰水　　 Ca²⁺+CO₂+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O

23、　　　　 Cl　　　 Cl　　　　 Cl　　　 (2分)

Al　　　　 Al

Cl　　　 Cl　　　　 Cl

22、①　 C　 E　 ② B　　 AE　 ③　 A　　 C　　 (以上每空2分，共12分)

21、⑴ 元素的相对原子质量是其各种同位素的相对原子质量的平均值，而几乎所有的元素都有同位素。

⑵ Be元素位于周期表中金属与非金属元素的分界线附近(或与Al元素对角线)所以有两性。

⑶ 氟是最活泼的非金属元素　　 (以上每空2分，共6分)

20、X=3　 Y=2　 Z=4　　 (2分×3)

19、①A　 H　 　B　 O　　 C　 S 　　D　 Na　 (1分×4) ②　 H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑(1分)

26．接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫，为防止污染大气，在排放前进行综合利用(H－1、Na－23、Ca－40、O－16、S－32)

　(1)某硫酸每天排放的1×10⁴m³尾气中含0.2%(体积百分数)的SO₂，问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可以得到多少千克石膏。(CaSO₄、2H₂O)(2分)

(2)如果将一定体积的尾气通入100mL 2mol/L的NaOH溶液使其完全反应，经测定所含溶质16.7g，试分析溶液组成，并确定各成分的物质的量。(4分)

(3)工厂在尾气处理制石膏过程中，中间产物是亚硫酸氢钠，调节尾气的排放量以取得二氧化硫与氢氧化钠间物质的量的最佳比值，从而提高硫酸氢钠的产量，现设nSO₂、nNaOH、nNaHSO₃分别代表二氧化硫、氢氧化钠和亚硫酸氧钠的物质的量，且=X，请写出X在不用取值范围时，nNaHSO₃的值与nSO₂、nNaOH间的关系式。(6分)

X=	nNaHSO3

高一化学期中考试答案及评分标准

24．为了证实木炭在加热条件下被浓H₂SO₄氧化生成的产物，选用图示仪器和所盛物质组成的整套装置，并回答下列问题

①这套装置连接顺序(按气流从左到右填写接上字母)　　　　　　　　　　　　 ，说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②实验时可观察到试置C中溶液褪色而E中不褪色，这说明　　　　　　　　　　　　 ，试管D中试剂的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③要证实反应产物中含CO₂，在试管B中装　　　 溶液，有关反应的离子方程式是　　　　　

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

	无色溶液

　　　　　　　　　　 洗涤烘干

　 ①在用托盘天平称样品时，应先对托盘天平　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②A的化学式为　　　　　　　 ，A必须过量的原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

③确定A是否过量的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

④白色沉淀b含有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑤无色溶液B通常是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑥通过以上测定可得到样品中杂质的质量分数计算关系式为　　　　　　　　　　　　　 。

23．在共价键中，还有一种特殊的共价键，电子对是由一个原子单方面提供跟另一个原子共用的，这样的共价键称为配位键，配位键可以用A→B表示，其中，A是提供电子对的原子。气态氯化铝(Al₂Cl₆)是含有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示，请在图中你认为是配位键的斜线上加上箭头。

Cl　　　 Cl　　　　 Cl

Al　　　　 Al

Cl　　　 Cl　　　　 Cl

22．将硫酸在下列反应中所表现的性质，用编号填在横线上。

　 A酸性　　 B高沸点酸　 C吸水性　　 D脱水性　　　 E氧化性

　 ①浓硫酸敞口放置质量增加　　　　　 ②用铝制槽在装浓硫酸　　　　　　　

③食盐、二氧化锰、浓硫酸混合共热　　　　 ④实验室用硫酸制SO₂　　　　　　

⑤实验室用硫酸制氢气　　　　　　　　 ⑥胆矾放入浓硫酸中变成白色