26．写出符合以下离子方程式的化学方程式各1个
(1)CO2+2OH－=CO32－+H2O __________________________________________
(2)HCO3－+H+=CO2↑+H2O _________________________________________
(3)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H20 _________________________________________
(4)Zn+Cu2+=Zn2++Cu _________________________________________
(5)H++OH－=H2O _________________________________________
25.写出下列反应的化学方程式，属于离子反应的，写出离子方程式，属于氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目
(1)氢氧化钡与稀硫酸反应
(2)碳酸钠溶液与盐酸反应
(3)铁片插到硝酸汞溶液中
(4)实验室制取氧气
(5)实验室制取二氧化碳
24．写出下列物质的电离方程式
(1)NaHSO4 (2)NaHCO3
(3)H2O (4)CH3COOH
(5)H2SO4 (6)Na2SO4
23．现有①铁片 ②NaCl ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精 ⑥盐酸 ⑦浓H2SO4 ⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩H2S，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。
22．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中 离子的量减少， 离子的量增加， 离子的量没有变化，反应的离子方程式是 。
21．将BaCl2溶液分别滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有 产生，它们的离子方程式是 ，说明离子方程式不仅表示一定物质间的 ，而且表示了 离子反应。
20.Na2SO3在空气中极易被氧气所氧化，现有a g样品，将其溶解后，加入足量BaCl2溶液，可得干燥的沉淀bg。
(1)若Na2SO3未被氧化，b＝ a
(2)若Na2SO3全部被氧化，b＝ a
(3)若Na2SO3部分被氧化，b相对于a的关系为 。
19.有一硫酸和硝酸的混合溶液，取溶液10 mL，加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干后得到9.32 g沉淀；滤液跟 4 mol·L－1 NaOH 溶液反应，消耗35 mL时恰好中和。求混合溶液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度。
18.Na2SO4溶液，NaCl溶液，NaOH溶液和Na2CO3溶液，这四种溶液都可以与某些物质反应，生成化合物A。
(1)写出A的化学式 。
(2)写出由Na2SO4溶液，NaCl溶液生成A的化学方程式： ，
。
(1) ； (2) ； (3) 。
17.欲检验某溶液中含有Cl－、SO、CO，其方法是 。
、CO
，其方法是
。、CO，其方法是
。