1．原子核对核外电子的吸引力　　　　 2. 形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol^-1);

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量　　　　　　　 .

②表中x可能为以上13种元素中的　　　　 (填写字母)元素，用元素符号表示x和j形成化合物的化学式　　　　 .

③y是周期表中　　　　　 族元素.

④以上13种元素中，　　　　 (填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多.

29．(6分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素，

⑴下列　　　　　 (填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体

①a, c, h　 　　　　　　 ②b, g, k　 　　　　　　 ③c, h, l　 　　　　　　 ④d, e, f

⑵如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去，核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

28．(4分)对晶体结构图形的观察，应有三维空间的认识，

如右图是高温超领域中的一种化合物钙--钛矿(氧化物)晶体

结构中具有代表性的最小重复单元，

⑴在该晶体中每个钛离子周围与它最近且等距离的钛离子

有几个？

⑵该晶体中氧、钙、钛的微粒个数比是多少？

27．(10分)现有八种物质：①干冰；②金刚石；③晶体硫；④晶体硅；⑤过氧化

钠；⑥二氧化硅晶体；⑦溴化铵；⑧氖，请用编号填写下列空白：

　 ⑴通过非极性键形成原子晶体是　　　　　　　 .

　 ⑵固态时属于分子晶体的是　　　　　　　 .

　 ⑶属于分子晶体，且分子为直线型的是　　　　　 .

　 ⑷由单原子分子构成的分子晶体是　　　　　 .

　 ⑸含有非极性键的离子化合物是　　　　　　　 .

26．(4分)下表列出了钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX₄)熔点：

从表中可以看出，钠的卤化物熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，请用所学知识

简单解释.

25．X、Y两种元素原子的电子层数均小于或等于3。已知_aXⁿ比_bY^m多两个电子层。下列判断正确的是

　　 A　 X原子只能有三个电子层　　　　　　　　　 B　 b≤5

　　 C　 a+n-b+m=10或16　　　　　　　　　　　　　　　 D　 Y原子不可能有两个电子层

24．下列说法正确的是

　 A　 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等

　 B　 在其他条件不变时，使用催化剂能改变反应速率和化学平衡状态

　 C　 在其他条件不变时，升高温度，可以使化学平衡向吸热方向移动

　 D　 在其他条件不变时，增大压强，一定会破坏气体反应的平衡状态

23．下列说法中不正确的是

　　 A　 HCl溶于水的过程中，共价键被破坏

　　 B　 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键

　　 C　 含金属元素的离子一定都是阳离子

　 D　 含非极性键的化合物一定是共价化合物

22．x和y是原子序数大于4的短周期元素，x^m+和y^n-两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是

　 A　 x的原子半径比y的原子半径小　　　　　 B　 x和y的核电荷数之差为m-n

　 C 　y原子核内所含质子数比x多　　　　　　 D　 x和y的族序数之差为8-m-n

21．氯只有³⁵Cl和³⁷Cl两种稳定同位素，在氯气中³⁵Cl和³⁷Cl的原子数之比为3：1，则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是

　 A　 5：2：1　　　　　 B　 5：2：2　　　　　 C　 9：3：1　　　　　 D　 9：3：2