5．下列化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比最大的是

A.LiI　　　　　　 B.NaBr　　　　　 C.KCl　　　 　　D.CsF

4．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

A.发现元素周期律　　　　　　　 　B.提出原子学说

C.提出分子学说　　　　　　　　　 D.最早发现氧气

3、某元素R，它的最高价氧化物的化学式是RO₃，则其气态氢化物的化学式是

A.HR 　　　　　B.H₂R　　　　　 C.RH₃　　　　　 D.RH₄

2．元素的化学性质主要决定于原子的

A. 质子数　 　B.中子数　 　C.核外电子数 　　D.最外层电子数

1．下列情况可能引起大气污染的是

①煤的燃烧　 ②工业废气的任意排放　　 ③燃放鞭炮　　 ④飞机、汽车尾气的排放

A.只有①②　　　 　　　　　　　　B.只有②④　　　　

C.只有①②③　　　　　　　　　　 D.①②③④

2．天然的和绝大部分人工制备的晶体都

存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在

如图所示的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个

Ni²⁺被Ni³⁺所取代，其结构晶体仍呈电中性，

但化合物中Ni和O的比值却发生了变化，

某氧化镍样品组成为Ni_0.97O，试计算该晶体

中Ni³⁺和Ni²⁺的离子数之比.

1．中学教材上图示NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体，NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni²⁺与其最邻近O^2-的核间距离为a×10^-8cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol)

32．食盐晶体是由钠离子，且均匀等距离的

钠离子(图中的“●”)和氯离子，(图中的“O”)

组成的，且均匀等距离的交错排列，已知食盐的

密度是2.2g/cm³, 阿伏加德罗常数为6.02×10²³mol^-1，

求食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离？

附加题(5分)

31．A、B、C是短周期IA和IIA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为m_A、m_B、m_C，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为n_A(HCl)、n_B(HCl)、n_C(HCl)。已知：m_A=m_B+m_C，n_A(HCl)=n_B(HCl)+n_C(HCl)。请填空：

⑴写出短周期IA和IIA族元素形成的所有碳酸盐的名称：

⑵若以M_A、M_B、M_C分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出M_A、M_B、M_C三者的相互关系式　　　　　 .

⑶A的正确选择有　　　　　　　 种，其化学式为　　　　　 .

⑷若A和B为IIA族元素的碳酸盐，C为IA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是　　　　　　　 .

30．(11分)在元素周期表1--18号元素中，A元素的单质能与水剧烈反应放出气体，A成为稳定的气态氢化物；B元素的气态氢化物溶于水，溶液呈碱性；C元素阳离子与A元素的阴离子电子层结构相同，0.1mol C单质与足量盐酸反应，生成的H₂在标准状况下体积为3.36L；D元素的原子序数等于B元素原子序数的2倍.

⑴A、B、C、D的元素符号分别是　　　　　 ，　　　　　 ，　　　　　 ，　　　　　 .

⑵用电子式表示B的气态氢化物的形成过程：　　　　　　　 .

⑶写出在可溶性C盐溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量的离子方程式：　 .

⑷A单质的氧化性比B单质　　　　　　　 ，C单质的还原性比D单质　　　　　　　 .(填“强”或“弱”)

⑸上述非金属元素形成的气态氢化物分子中属于非极性分子的是　　　　　　　 .(写结构式)