6.将SO2通到显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，主要是因为SO₂( 　　)

A.有漂白性　 B.有还原性　 C.溶于水后显酸性　 D.有氧化性

5.下列材料最不宜用作储存浓H₂SO₄的容器是( 　　)

A.铁　　　　　　　 B.氧化铝　　　　　　　 C.铝　　　　　　　　　　 D.玻璃

4.已知硼化物BxHy^z-与B₁₀C₂H₁₂的电子总数相同，则BxHy^z-的正确表达式为(　　 )

A.B₉H₁₅^2-　 B.B₁₀H₁₄^2-　　 C.B₁₁H₁₃^2-　　　　 D.B₁₂H₁₂^2-

3.某元素最高价氧化物对应的水化物的分子式是H₄RO₄，则其气态氢化物的分子式是(　 　)

A.RH₄　 B.RH₃　 　C.H₂R　　 D.HR

2.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是(　　 )

A.金属元素　 B.稀有气体元素　　 C.非金属元素　　 D.无法确定为哪一类元素

1.下列属于同位素的一组是( 　　)

A.N₂和N₂ O　 B.Na₂O和Na₂O₂ C.氕、氘、氚　　　 D.⁴⁰K、⁴⁰Ca

16．英国科学家发现的C₆₀是一种新的分子，它具有空心的类似足球的结构，被称为“分子足球”。最近日本科学家确认世界上还存在着另一种“分子足球”N₆₀，它与C₆₀的结构相似，并且在高温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。对于N₆₀，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.N₆₀是由共价键构成的网状结构晶体，属于原子晶体

B.N₆₀与¹⁴N都是氮的同位素

C.N₆₀没有同素异形体

D.N₆₀的发现开辟了能源世界的新天地，将来会成为最好的火箭燃料

第五单元《物质结构　 元素周期律》测试题

班级　　　　 学号　　　　 姓名　　　　　　 得分　　　　　　

15．资料上记载的氯元素有关的数据摘录如下，下列说法中不正确的是

A.35.485表示氯元素的近似原子量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

B.24.23%表示自然界中37Cl的质量百分含量

C.35.453表示氯元素的原子量　　　　

D.35表示同位素的质量数

14．X、Y为元素周期表中处于相邻周期的两元素，它们原子核内质子

数之和为21，Y原子的核外电子数比X原子的核外电子数多5个，试判断下

列描述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　(　　 )

A.X元素的原子易形成由非极性键结合组成的X单质的分子 B.X元素的单质是一种原子晶体

C.由这两种元素构成的一种阴离子与稀盐酸反应可能转化为Y的一种阳离子

D.X元素跟硫元素只能构成一种由极性键结合的化合物

13．第7周期为不完全周期，若将来的发现把这一周期元素全部填满，则下列有关第7周期元素的推论可能正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　(　　 )

A.第7周期排满时有32种元素，全部是放射性元素

B.第7周期排满时最后一种元素的单质不与任何物质发生化学反应

C.第7周期第ⅦA族元素的原子序数为117， 是一种非金属元素

D.第7周期第ⅢA族元素的氢氧化物与氢氧化铝具有相似的化学性质