21.(4分)用化学用语回答下列问题。

⑴画出S^2-的离子结构示意图：_　　　　　　　　　　 _。

⑵画出NaOH的电子式：_　　　　　　　　 　　　　　　_。

⑶写出双氧水中加少量MnO₂的化学反应方程式：_　　　　　　　　　　　　　　 _。

24(8分) 0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72L氢气。等量的R元素的单质与足量的氧气化合，可生成10.2gR元素的最高价氧化物，R元素中子比质子多一个。求R的相对原子质量及在元素周期表中的位置。

25(8分)在铜片中加入某浓度的硫酸35.3mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，测得所生成的SO₂在标况下的体积为5.6L。将所得的溶液稀释到150mL，再加入足量的BaCl₂溶液，所得沉淀经过过滤、洗涤、干燥后质量为93.2g。求原硫酸的物质的量浓度？

23.(4分)选用合适的试剂除杂括号内的为杂质

CO2( (SO₂) __________________　 SO₂(HCl )___________________

H₂S(HCl)___________________　 Cl₂(HCl)___________________

22.(12分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：

(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。

(2)实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol·L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：

___________________　　　 __　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：

__________________________________________________________________________。

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_____(填写字母编号)。

A.铁粉　　　　　 B.BaCl₂溶液　　　 C.银粉　 　 　 D.Na₂CO₃溶液

(3)为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：

①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO₂的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是_______(填写字母编号)。

A.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

B.将装置A产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO₄溶液，再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

C.用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)

D.用排饱和NaHSO₃溶液的方法测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)

②乙学生设计的方案操作更简单，但能同样达到目的。请你帮助乙同学设计一个实验方案。

____________________________________________________________　　　　　　　　

21．(8分)A、B是两种有刺激性气味的气体，试根据以下物质之间的反应关系推断：

(1)A→G各是什么物质，其化学式分别是：A________，B________，C____，D________，E_________F______.G________。

(2)写出A、B与水三者反应的离子方程式：______________________________________。

19(8分)在原子序数为 1 - 18 号的元素中, 用适当的化学符号填写下列空白(稀有气体除外):

(1)原子半径最大的是 _______ , 简单离子中, 离子半径最大的是 _____ 。

(2)气态氢化物最稳定的是 ___ , 气态氢化物中含有H 元素质量分数最大的氢化物是___。

(3)酸性最强的无氧酸是______,酸性最强的含氧酸是 _________，碱性最强的是_______，属于两性氢氧化物的物质是___________.

20．(8分)短周期四种元素A、B、C、D原子序数依次增大，A元素原子最外层电子数为次外层电子数的2倍，C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，C与D可形成共价化合物CD₄，B与D可形成离子化合物BD₂。

　 (1)用电子式表示BD₂的形成过程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .其中离子半径的大小关系：B　　　　 D(填“＞”或“＜”＝

　 (2)A、C、D三种元素所对应的气态氢化物中，最不稳定的是　　　　　　　 (填电子式)，最高价氧化物的水化物酸性最强的是　　　　　 (填分子式)。

18．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：　　　　　　　　　　 　(　 )

下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．L，R的单质与盐酸反应的剧烈程度：前者强于后者

　　　 B．Q，T两元素形成的化合物有两种

　　　 C．L，Q形成的简单离子核外电子数相等

　　　 D．M，T形成的化合物既可以与酸反应又可以与碱反应

安徽省潜山中学2005-2006学年度第二学期期中考试

高 一 化 学 试 题

请将选择题答案填入下表：

17．下列说法正确的是：(N_A表示阿伏加德罗常数的数值)　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．20gH₂¹⁸O和34g H₂O₂中均含有2N_A对共用电子对

　　　 B．1molNa₂O₂与1molNa₂O所含阴离子数分别是：2N_A个和N_A个

　　　 C．常温常压下，3.5g³⁵Cl₂所含原子数为0.1N_A

　　　 D．常温常压下，22.4LO₃气体含有3N_A个原子

16．在短周期元素中，两种元素X、Y可形成多种XY₃型化合物。下列说法错误的是(　 　)

　　　 A．化合物XY₃溶于水形成的溶液可能显酸性也可能显碱性

　　　 B．X和Y可能属于同一周期，也可能属于不同周期

　　　 C．X的化合价可能显正价也可能显负价

　　　 D．X和Y一定属于同一主族

15．下列化合物不能由相应的元素的单质直接化合得来的是　　　　　　　　　 (　 )

①　　 CuS　 ②FeS　 ③Al₂S₃ 　④Fe₂S₃ 　⑤Cu₂S　 ⑥FeCl₂ 　⑦H₂Te　 ⑧H₂S

A．②⑤⑧　　　 B．①④⑥　　　 C．③④⑦　　 D．①④⑥⑦