6. 某实验需要固体，用托盘天平称取固体时，天平读数(游码及砝码)将(　　 )

　　 A. 等于8.0g　　 B. 等于8.00g　　 C. 大于8.0g　　 D. 等于0.2g

5. 有一支酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积(　　 )。(东华杯竞赛题)

　　 A. 大于　　 B. 为　　 C. 小于　　 D. 为

4. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(　　 )。(山西省测试题)

A. 、、、　　　　　　 B. 、、、

C. 、、、　　　　　　　　　　 D. 、、、

3. 已知：

(1)；

(2)

(3)

判断下列物质氧化能力强弱顺序正确的是(　　 )。(杭州市质检题)

A. 　　　　　　　　　　 B.

C. 　　　　　　　　　　 D.

2. 在下列物质中，只有在溶液状态中才能导电的电解质是(　　 )

　　 A. 　　B. 　　C. 　　D.

1. 强电解质和弱电解质的本质区别在于(　　 )

A. 强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水

B. 相同浓度时，溶液的导电能力的强弱

C. 在水溶液里电解质是否全部电离为离子

D. 是离子化合物还是共价化合物

(三)物质的量有关计算

1. 基本概念的计算

[例9] 设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(　　 )

A. 常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为。

B. 活泼金属从盐酸中置换出，电子转移数为。

C. 溶液中，的浓度为。

D. 在标准状况下，0.5N_A个氧气分子所占的体积是11.2L。

分析：此题对物质的量的求算，从多方面进行考查，这里介绍一个涉及物质的量的“万能恒等式”，该恒等式在解答有关物质的量、物质的量浓度、摩尔质量、物质质量、气体体积、粒子数以及阿伏加德罗常数的问题可以有条不紊。为：

答案：A

　 2. 阿伏加德罗定律推论的考查

[例10] 氢气和氧气的混合气体，在120℃和一定压强下体积为，点燃后发生反应，待恢复至原来温度和压强时，测得其体积为。原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少升？

解析：这是根据阿伏加德罗定律进行讨论计算的能力考查题，比较快速的解法是“差量法”。

答案：

解：设参加反应的体积为，体积为

　　 (气)　　

　　　 2　　 1　　　　 2　　　　　　　 1

　　　　 x　　 y　　　　　　　　　　　　

情况一：当与恰好完全反应时：

情况二：当过量时，全部参加反应：

情况三：当过量时，全部参加反应

　 3. 关于天平平衡问题的讨论

[例11] 在托盘天平两盘上，各放有一杯等浓度、等质量的稀，调节天平平衡后，往各杯内放入等质量的和，使其充分反应后，如果有如下情况时，天平是否保持平衡。

(1)两边金属都完全反应而溶解，天平是否平衡？

(2)两边金属都有剩余，天平是否平衡？

(3)其中一杯中金属有剩余，则剩余的金属是什么？天平是否平衡？

分析：天平平衡问题的解题思路--抓本质，即烧杯内增重是否一样！酸和金属相对量可有下列三种情况：

(1)酸完全反应，放出气体相同。

A. 加入物，质量相等天平仍平衡

B. 加入物，物质的量相等，质量不等天平不平衡

(2)酸过量，金属完全反应。

A. 加入物，质量相同，放出气体不同天平不平衡。

B. 加入物，物质的量相同，质量不等，放出气体不一定相同，要考虑增重是否相等。(金属价态不同造成)

(3)加入的一种金属过量，另一种金属量不足。

A. 加入相同质量的两种物质，放出气体不同，天平不平衡。

B. 加入物质的量相同，要考虑增重是否相等。

答案：明确反应物与生成物的量的关系：

　　　 (稀)　　 (稀)

　　　 设每杯内各有，

　　　 ，由方程式可知：

(1)两种金属都溶解时，两边放出氢气分别为和，因，所以天平不平衡。

(2)两种金属都剩余时，说明量不足，两边放出氢气都是，所以天平平衡。

(3)若一种金属有余，剩余的一定是，因为，这里有两种情况：

① 当时，即，刚好溶解完，Fe剩余，两边放出H₂都是，天平平衡。

② 当时，即，则Zn全溶解，Fe有剩余，两边放出H₂分别为和，则天平不平衡。

[模拟试题]

(二)离子反应：

　 1. 概念辨析的考查

[例5] 有下列物质① 石墨；② 铜丝；③ 氧气；④ ；⑤ 食盐；⑥ 稀；⑦ 水；⑧ ；⑨ 金刚石，以下叙述正确的是(　　 )

A. 能导电的有①②⑤⑦　　　　　　　　　 B. 属于电解质的有⑤⑥⑦⑧

C. 属于强电解质的有⑤⑧　　　　　　　　 D. ①②③⑨既不是电解质又不属于非电解质

分析：A. 弄清能导电与能电离的关系；B. 电解质务必属于化合物(纯净物)；C. 分清能溶与能电离的差异；D. 非电解质也必须是化合物。

答案：C、D

　 2. 离子方程式书写的考查

[例6] 判断下列离子方程式书写是否正确，如不正确请更正：

(1)与反应：

(2)与稀反应：

(3)实验室用和制：

(4)溶液与稀反应：

(5)过量，通入少量溶液中：

(6)溶液与反应：

分析：

(1)拆分错误：为弱电解质。

(2)原理错误：生成

(3)不能书写离子方程式

(4)比例错误：应带有、也是

(5)量的错误：少量与过量反应生成

(6)电荷不守恒：反应前3+，反应后4+

答案：

(1)

(2)

(3)无法书写

(4)

(5)

(6)

　 3. 电荷守恒的考查

[例7] 在一定条件下，和发生反应的离子方程式如下：

。

(1)中R元素的化合价是　　　　 。

(2)R元素的原子最外层的电子数是　　　　 。

分析：

(1)离子方程式“”号两边电荷总数应相等，由此，可知，则中R应为+5价。

(2)题中由可知R为+5价，又由可知R为价，需要同学们对于非金属元素正、负价的成因有一定的了解，去除干扰项+5价，可知R最外层的电子数为7。

答案：(1)+5　 (2)7

　 4. 离子共存的考查

[例8] 在和的无色透明溶液中，都能大量共存的离子组是(　　 )

A. 、、、　　　　　　　　　　 B. 、、、

C. 、、、　　　　　　　 D. 、、、

分析：认真审题，提炼条件：(酸性)、(碱性)、无色、共存。

A. 与、发生氧化还原反应

B. 与生成

D. 紫色，与生成沉淀

答案：C

(一)氧化还原反应

　 1. 基本概念的考查

[例1] 按要求完成下列反应方程式，用线桥标出反应的电子转移情况，注明氧化剂和还原剂。

(1)水既作氧化剂，又作还原剂　　　　　　　　　　　 ；

(2)硫酸做氧化剂　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)氧气氧化某种非金属单质　　　　　　　　　　　　 ；

(4)非金属氧化物作还原剂　　　　　　　　　　　　　 。

解析：紧扣概念：氧化剂得价、还原剂失价；熟悉反应原理，对号入座。

答案：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 氧化剂　　　　 还原剂

(1)　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 　

(2)(稀)　　　 　　　　

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　　　　　

(4)　　　　　　　　 　　　　

　 2. 反应规律的考查

[例2] 在的反应中，当有电子发生转移，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比为(　　 ) 　　 A. 　　B. 　　C. 　　D.

分析：此题关键是弄清氧化剂中+5价的氯在还原产物中的价态，有下面两种结果

　　　　　　　　　 得

(1)　　　　　　 错

　　　　　　　　　　　 失

　　　　　　　　 得

(2)　　　　　　　 对

　　　　　　　　　　　　　 失

　　 (1)错在违背了化合价不交叉的规律，在分析清楚被氧化与被还原的氯原子后，即可得出正确答案。

答案：C

　 3. 氧化性(还原性)强弱的比较

[例3] 常温下，可以发生下列三个反应：

(1)

(2)

(3)

由此得出的正确结论是(　　 )

A. 、、、中还原性最强

B. 、、、中氧化性最弱

C. 不能向右进行

D. 还原性

解析：氧化还原反应发生的方向为：强氧化剂+强还原剂弱氧化剂+弱还原剂。

答案：C

　 4. 典型计算

[例4] 离子在一定条件下可以把离子氧化为，若反应后变为离子，且反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，则值(　　 )

A. 4　　 B. 3　　 C. 2　　 D. 1

分析：氧化还原反应的计算多数不必书写完整的化学方程式，只要抓住“氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数”这一守恒规律，即可判断有关元素的化合价。

答案：：得　 ：失

　 　　　　　即2

(三)有关离子反应规律的总结

1. 判断离子方程式书写是否正确的方法--六查

查反应本质、查物质拆分、查三个守恒(原子、电荷、电子)

查条件符号、查离子比例、查量的关系。

2. 离子间不能共存的原因：

*注：

(1)关于离子间不能共存的规律，我们还将在今后的学习中进一步完善。

(2)已知条件中特别提到颜色时，决定了某些离子不能存在：(黄)、(黄)、(紫)。

[典型类型题]