26．已知氯化铝的熔点为190^OC(2.02×10⁵Pa)，但它在180^OC即开始升华.

(1)氯化铝是_________(填“离子化合物”或“共价化合物”).

(2)在500K和1.01×10⁵Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g/L，且已知它的结构中还含有配位键，氯化铝的化学式为________，结构式为_________.

(3)无水氯化铝在潮湿空气中强烈地“发烟”，其原因是___________________________.

(4)如何通过实验来判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物？

25．(14分)A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期。A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO₄溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，C_l、C₂、C₃，C₁的质量数分别为C₂、 C₃的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C⁺结合成中性微粒。回答：

(1)写出五种微粒的符号：A 　　　 、B 　　、C 　　　 、D 　　　 、E　 　　 。

(2)C的同位素名称：C₁ 　　　 、C₂ 　　 、C₃　 　　 。

(3)A与B形成的化合物中存在 　　　 键，其晶体是　 　　 晶体；C和D形成分子的电子式为 　　　　 ，结构式为 　　　 　。

24．A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类分别为m、n。如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为____________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为____________。如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_____________。

23．(8分)根据元素周期表，填写下列空白：

(1)最活泼的非金属元素位于周期表中第_____周期第　　　 纵行。某元素A含有8个质子、10个中子，A的元素符号是_____，原子结构示意图　　　 　

(2)在第三周期中，A、B两元素的原子序数之差为4，它们组成化合物AB的电子式为______.

(3)1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为__ _ __； 是　　　 化合物(离子或共价)　

22．现有①BaCl₂ ②金刚石　 ③NH₄Cl　 ④Na₂SO₄ ⑤干冰　 ⑥碘片六种物质，按下

列要求回答：

　 (1)熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________， 熔点最高的是________，熔点最低的是________。

　 (2)属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是________。

　 (3)①的电子式是________，⑤的电子式是________。

21．下列各组物质 ① O₂和O₃ ② H₂、D₂、T₂　 ③ ¹²C和¹⁴C

　 ④ CH₃CH₂CH₂CH₃ 和 (CH₃)₂CHCH₃

　 ⑤乙烷和丁烷　　 ⑥ CH₃CH₂CH₂CH(C₂H₅)CH₃ 和 CH₃CH₂CH₂CH(CH₃)C₂H₅

　⑦

互为同分异构体的是______　 _______ ，　 互为同位素的是____　　　 __，　 互为同素异形体的是________　　　 __，　 是同一物质的是____　　 ______。

第Ⅱ卷(非选择题 共90分)

20．下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法： 　　　 ①CaCl₂属于离子晶体　 ②SiCl₄是分子晶体 ③1500℃时，NaCl可形成气态分子 ④MgCl₂水溶液不能导电

与表中数据一致的说法有　　 (　　 ) 　　　 　 A．仅①　　　　　 B．仅②　　　　 C．①和②　　　　　　 D．①、②和③

19．下列顺序不正确的是(　　 )

A．微粒半径Na⁺<K⁺<Cl^-<S^2- 　　　　　　　　 B．稳定性HI>HBr>HCl>HF

C．酸性H₄SiO₄<H₃PO₄<H₂SO₄<HClO₄ D．碱性KOH>Ca(OH)₂>Mg(OH)₂>Al(OH)₃　

18．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是(　　 )

A．Be、Na、Al　 　B．B、Mg、Si　　

C．O、P、Cl　 　　D． C、Al、P