摘要：26．下表列出了钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)熔点: NaX NaF NaCl NaBr NaI 熔点/℃ 995 801 775 651 SiX4 SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 熔点/℃ -90.2 -70.4 5.2 120.5 从表中可以看出.钠的卤化物熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多.请用所学知识 简单解释.
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a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种短周期元素，下表列出了它们的一些重要参数：
|
下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题：
（1）元素①的气态氢化物的化学式是
（2）元素①，②的最高价氧化物的水化物的酸性强弱为
（3）元素⑤的原子结构示意图是
（4）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是（填元素符号）
（5）这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是（填化学式）
（6）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为：
向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的离子方程式为：
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| ⅠA | 0 | |||||||
| 1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
（1）元素①的气态氢化物的化学式是
CH4
CH4
元素②的单质电子式是（2）元素①，②的最高价氧化物的水化物的酸性强弱为
HNO3
HNO3
＞H2CO3
H2CO3
（填化学式）（3）元素⑤的原子结构示意图是
（4）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是（填元素符号）
Cl
Cl
（5）这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是（填化学式）
Al2O3
Al2O3
（6）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为：
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的离子方程式为：
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
．下表列出了A～R 9种元素在周期表中的位置：
（1）这9种元素中金属性最强的元素是
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
（4）F元素氢化物的化学式是
（5）H元素跟A元素形成的化合物的化学式是
（6）G元素和H元素两者核电荷数之差是
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| 族 周期 |
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 2 | E | F | ||||||
| 3 | A | C | D | G | R | |||
| 4 | B | H |
K
K
，化学性质最不活泼的是Ar
Ar
（填元素符号，下同）；（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
；（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
K＞Na＞Mg
K＞Na＞Mg
；（4）F元素氢化物的化学式是
H2O
H2O
，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是2K+H2O=2KOH+H2↑
2K+H2O=2KOH+H2↑
，所得溶液的PH＞
＞
7；（5）H元素跟A元素形成的化合物的化学式是
NaBr
NaBr
，高温灼烧该化合物时，火焰呈现黄
黄
色；（6）G元素和H元素两者核电荷数之差是
18
18
．下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题．
（1）元素⑥的氢化物的电子式是
．
（2）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是（填元素符号）
（3）这六种元素中，属于两性氧化物的是（填化学式）
（4）写出实验室制取元素②的氢化物的化学方程式
（5）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，反应后向溶液中再加入元素④的单质，此时发生反应的离子方程式为
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| 族 周期 |
0 | |||||||
| 1 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
（1）元素⑥的氢化物的电子式是
（2）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是（填元素符号）
Cl
Cl
．（3）这六种元素中，属于两性氧化物的是（填化学式）
Al（OH）3
Al（OH）3
．⑤⑥⑦⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性强弱顺序为HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
．（4）写出实验室制取元素②的氢化物的化学方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
| ||
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
| ||
（5）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，反应后向溶液中再加入元素④的单质，此时发生反应的离子方程式为
2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑
2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑
．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑧七种元素在周期表中的位置．
请回答：
（1）画出③的原子结构示意图
．
（2）在①、②、③三种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是
（3）⑦、⑧两元素对应形成的氢化物中，最稳定的是
（4）写出⑤和⑥形成的三原子化合物的电子式
．
（5）写出①、④元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式：
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| 族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ⑤ | ⑥ | ⑧ | |||||
| 3 | ① | ③ | ④ | ⑦ | ||||
| 4 | ② |
（1）画出③的原子结构示意图
（2）在①、②、③三种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是
KOH
KOH
（填化学式）．（3）⑦、⑧两元素对应形成的氢化物中，最稳定的是
HF
HF
（填化学式）．（4）写出⑤和⑥形成的三原子化合物的电子式
（5）写出①、④元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式：
OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O
OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O
．