24．(8分)1.7g NH₃共有__________mol 质子；0.1mol H₂O 共有___________个电子；

同温同压下，同体积的NH₃和H₂O气体的质量比为_______________，

同质量的NH₃和H₂O的体积比为______________。

23．(8分)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol^-1。

若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

(1)该气体的物质的量为________mol。

(2)该气体所含原子总数为_______　 _个。

(3)该气体在标准状况下的体积为____________L。

(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为______　 _。

22．(16分)实验室需要480mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液,现用密度为1.84g/mL，质量分数为

98%浓硫酸配制；填空并请回答下列问题：

(1)　　　 配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格　　　 除容量瓶外还需要的仪器是 　　　　

量取浓硫酸的体积是　　　　 mL；

(2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)　　 ________；

A．用50mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．先在烧杯中加入适量水(约100mL)，用量筒准确量取所需的浓硫酸的体积，

沿烧杯壁倒入烧杯中，，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处

(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?

若没有进行A操作　　　　　　　 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度　　　　　　　 ；若定容时俯视刻度线___________________。

(4)若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应如何处理？　　　　　　　 ；

21．(12分)如图为实验室制取蒸馏水的

装置示意图，根据图示回答下列问题。

⑴图中的两处明显的错误是 _______　　 ； ______________。　　

⑵A仪器的名称是______________，

B仪器的名称是_______________。

⑶实验时A中除加入少量自来水外，

还需加入少量__________________，其作用是____________________________。

20．在常温下20L密闭容器中通入a mol H₂、b mol O₂(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，

点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是　　　　　 　

A．5.6 g·L^-1　　 B．9.6 g·L^-1　　 　 C．11.2g·L^-1　　 　 D．56 g·L^-1

19．由CO₂、H₂和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合

气体中的CO₂、H₂和CO的体积比为　　　

　　 A．29：8：13　　 B．22：1：14　　 C．13：8：29　　 D．26：16：57

18．阿伏加德罗常数为6.02×10²³ mol^-1。下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　

　　　　　 A．标准状况下，2.24L煤油(设为C₈H₁₈)中含有4.816×10²³个碳原子

　　　　　 B．25℃时，1L 0.1mol·L^-1的氢氧化钠溶液中含有6.02×10²³个OH^-

C．常温常压下，O₂和O₃的混合物16g中含有6.02×10²³个氧原子　　　　　　　　

D．0.5mol CH₄中含有3.01×10²⁴个电子

17．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是

A．容量瓶事先未烘干　　　　　 　　B．定容时观察刻度线俯视

C．定容时观察刻度线仰视　　　　　 D．移液时有少量液体流出

16．某溶液中含有较大量的Cl^－、CO₃^2－、OH^－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就

能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是　

①滴加Mg(NO₃)₂溶液；②过滤；③滴加AgNO₃溶液；④滴加Ba(NO₃)₂溶液

A．①②④②③　 　 B．④②①②③　 　　　 C．①②③②④　 　　 D．④②③②①

15．为了除去粗盐中Ca²⁺、Mg²⁺、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。

其中正确的操作顺序是

　 ①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na₂CO₃溶液　

⑤加过量BaCl₂溶液

　A．①④②⑤③　B．④①②⑤③　C．②⑤④①③　D．⑤②④①③