36．(6分)在由Fe、Fe₂O₃组成的混合物中加入100mL2mol·L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL气体(标准状况)，此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象，求反应前混合物中Fe、Fe₂O₃的物质的量。

35.(6分)某小型氯碱厂采用电解氯化钠溶液的方法生产氢氧化钠。该工厂平均每天生产的氢氧化钠20t.试问：

(1)理论上，该工厂平均每天生产标准状况下的氯气的体积为多少？

(2)该工厂平均每天至少需要多少吨的氯化钠？

34、(8)下图为一些常见物质的转化关系图。已知：①电解C溶液的反应是无机化工生产中的一种重要反应，②Q、M为常见单质 ③F、L是含有同一种元素的化合物，该元素在两种化合物中的化合价不同。

　　　　　　　　　　　　　　　　　 稀盐酸

试回答下列问题：

(1)B、D的化学式为：B　　　　　　 D　　　　　　

(2)完成下列反应的化学方程式：

F + L　 →　 M　 +　 H₂O 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)R与NaOH溶液反应的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　

33.(4分)加热碳酸钠和碳酸氢钠95g,使其完全分解,得到标准状况下气体5.6升,则混合物中碳酸钠的质量分数为_____________________.剩余固体物质质量为___________g.

32.(4分)将铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀是______，残渣是________________.(写化学式)

31。(2分)电解熔融的氧化铝，若有0.2mol电子发生转移，则理论上得到金属铝________克.

30．(4分)向FeCl₃溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入 bg铁粉，充分反应后过滤得滤渣 cg，若已知 a＞b＞c，则 c克滤渣是______。溶液中存在的阳离子是____　　 __。

29．(4分)A元素原子最外层电子数比次外层少2个电子,且不是稀有元素,B元素与A元素的原子核外电子层数相同,B元素原子最外层只有1个电子.则:

(1)B元素的原子结构示意图为_____________,(2)A、B两元素形成的化合物的化学式为______________.

28．Ⅰ。(6分)工业上用碳在高温下还原二氧化硅的方法，制得含有少量杂质的粗硅，将粗硅在高温下跟氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅再用氢气还原，就可以得到高纯度的硅。写出上述发生反应的化学方程式:(1)___________________;(2)_________________________;(3)_______________________________.

Ⅱ(2分)防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO₃(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅲ．(4分)氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂的化学性质和卤素(X₂)很相似，化学上称为拟卤素。它们阴离子的还原性强弱为Cl^-<Br^-<CN^-<SCN^-<I^-。试写出

　　 (1)(CN)₂与KOH溶液反应的离子方程式：

_________________________________________________________________；

　　 (2)在KSCN的溶液中加入(CN)₂，反应的离子方程式：

_____________________________________________________________________。

Ⅳ．(2分)某学生在实验室用NH₄NO₃和锌粉按质量比8：6.5混合，放在温热的石棉网上，并滴数滴水于混合粉末上即产生大量的白烟(ZnO)，经查资料知发生后有氮气和水生成。请写出该反应的化学方程式__________________________________________.

Ⅴ.(4分)燃煤锅炉将排放大量SO₂，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤SO₂的污染。

(1)使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)在煤中加适量生石灰，使SO₂与生石灰反应，化学方程式为　　　　　　　 _________.

Ⅵ.(2分)汽车尾气置换装置放入的催化剂能将汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为无害气体,其化学方程式为___________________________________.

Ⅶ。(2分)我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，由于碳酸氢钠溶解度较小，碳酸氢钠从溶液中析出。写出该反应的化学方程式______________.

27．(9分)实验室中用浓盐酸与MnO₂制取Cl₂，再用Cl₂和Ca(OH)₂反应制少量漂白粉。已知Cl₂和Ca(OH)₂制漂白粉是放热反应，温度稍高易发生副反应：

6Cl₂+6Ca(OH)₂＝Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O。现有三位同学分别设计的三套实验装置如下(U形管中放有玻璃纤维，气体能顺利通过)：

(1)请从以下从六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表内：

a．不易控制反应速率　　　 b．容易控制反应速率　　　 c．有副反应发生　

　d．可防止副反应发生　　　　 e．容易污染环境　　　　　 f．可防止污染环境

(2)请从甲、乙、丙三套装置中，选取合理的组成部分(A、B、C、D、E、F、G)，组装一套你认为更完善的实验装置，连接顺序(按气流从左到右的方向)为　　　　　　　 ；在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺少必要的装置，并说明原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)如果反应前加入了m g Ca(OH)₂，反应结束并冷却后倒出固体物质称量为n g(设反应中产生的水仍留在固体物质中)。则该固体物质中Ca(ClO)₂的质量分数的表达式为(不必化简)：　　　　　　　　　　　 。