18.(9分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A的单质和它的一种氧化物是工业生产上常用的还原剂。B的最外层电子数是次外层的3倍；0.1molC的单质能从酸溶液中置换出2.24L标准状况下的氢气；又知B、C、D所形成的简单离子的电子层结构相同，B和E是同周期的元素。请回答下列问题：

(1)请依次写出A、C、E三种元素的元素符号：______、______、_______。

(2)请写出A的最高价氧化物的电子式_____________；E的单质在空气中燃烧所生成物质的化学式_________

(3)请写出D的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

　________________________________________

(4)请写出A的单质在工业生产上作还原剂时的一个化学方程式

　_____________________________________________

17．(3分)在下列物质中：①碘单质②烧碱晶体③NaCl晶体④干冰⑤固态氯化氢⑥Na₂O₂晶体。用序号填写下列空白：

(1)既含有离子键又含有非极性键的化合物是________________

(2)仅含有离子键的化合物是_______________________

(3) 仅含有共价键的单质是______________________

16．(5分)请用元素符号(或化学式)回答原子序数11-18的元素的有关问题：

　(1)除稀有气体外，原子半径最大的是_________________

　 (2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是_____________

　 (3)最高价氧化物的水化物中呈两性的是_______________

　 (4) 最高价氧化物的水化物中酸性最强的是______________

　(5)能形成气态氢化物中最稳定的是_________________

15．将3.75g硫酸铜晶体(CuSO₄.5H₂O)加热至100°C以上，剩下粉末为2.67g，这粉末物质的化学式为(　　)

A．　　B。　C。　　D。

第Ⅱ卷(非选择题，共7个小题，共55分)

14．下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．把铜片放入浓硫酸中并加热

B．碳酸钙与盐酸反应

C．碳酸氢钠溶液和过量盐酸混合

D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应

13.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是(　)

A．Z一定是活泼的金属

B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸

D．1molZ单质在足量的氧气中燃烧时，有6mol电子发生转移

12．a.b.c.d.e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b>a,c和d的气态氢化物的还原性d>c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是(　)

A．b　 a　 e　 d　 c　　　　　　　　　　 B.　 e　 d　 a　 b　 c　　

C. a　 b　 d　 c 　e　　　　　　　　　　 D.　 c　 d　 e　 a　 b

11．可以肯定溶液中大量存在的理由是(　 )

A．加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成

B．加入酸有无色无味气体产生

C．加入MgCl₂溶液时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。

D．加入Ba(OH)₂溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解。

10．关于硅的下列叙述中，不正确的是(　　 )

A．在自然界中硅只以化合态形式存在。

B．硅的氧化物不能与水反应，所以它不是酸性氧化物

C．常温下，硅可以与氟气、强碱溶液起反应

D．在加热条件下，硅可与氧气、氯气、硝酸等物质反应

9.向浓盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述不属于导致产生这种现象的原因是(　　 )

A．浓硫酸具有脱水性　　　　　　　　　 B。浓硫酸具有吸水性

C．盐酸具有挥发性　　　　　　　　　　 D。气态物质的溶解度随温度的升高而降低