25．某氯化钠晶体是由Na⁺、³⁵Cl^－和³⁷Cl^－组成，在熔融状态下电解，生成的氯气对甲烷的相对密度为4.525(同温同压)求这种NaCl晶体中³⁷Cl^－的离子数约占阴离子总数的百分数。

江苏省新海高级中学2005-2006学年度第二学期阶段考试

24．(5分)将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有NaCl溶液的滤纸上面并压紧(如图)。在每次实验时，记录电压表指针的偏转方向和电压的读数如下：

已知：构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越大。请依据表中数据判断：

(1)还原性最强的金属是　　　　 ；一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜的金属是　　　　 。

(2)在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是　　　 (填字母)金属，其对应的原电池的电极反应为：

负极：　　　　　　　　　　　　　　　 正极：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(5分)现有原子序数之和为51的五种短周期元素A、B、C、D、E。已知：A、B、E、C、D原子序数依次增大；A的单质在常温下为无色气体；B原子的最外层电子数比次外层电子数多3个；C和B同主族；D的最高价氧化物的水化物的酸性在同主族元素中是最强的，E元素最外层电子数与其K层电子数相同．

(1)试写出它们的元素符号： C______、D______、E______；

(2)写出A与B反应的生成物的电子式是________________，结构式是____　 _______。　　　　　　 　

22．(18分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：

①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族。用化学符号或化学用语回答下列问题：

(1)写出F离子的结构示意图　　　　　　　　　 ；

(2)用电子式表示下列物质BC₂　　　　　　　　 ，D₂C₂_________________；

(3)用电子式表示D与F形成化合物的过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)用“化学式”和“＜ ＞”比较A与C、A与F形成化合物的稳定性　　　　　　　　 ，沸点的高低　　　　　，沸点高低的原因　　　　　　　　　　；

(5)分别写出E的最高价氧化物对应水化物与D和F的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(3分)下列各图表示正反应是吸热反应的是：　　　　

20．(5分)下列结论正确的是　　　　　　　　 　　　　　

①微粒半径：S^2－＞Cl＞S＞F；　 ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se；　③离子还原性：S^2－＞Cl^－＞ Br^－＞I^－；　 ④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te；　 ⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄；　　 ⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se　　 ⑦碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃⑧原子半径：Na＜Mg＜Al　 ⑨离子氧化性：Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺ 　　　　⑩单质的还原性：Al＞Mg＞Na

19．(1)(5分)用A．质子数B．中子数C．核外电子数D．最外层电子数 E．电子层数，填写下列空格。

①核素种类由________决定；②元素种类由________决定；③元素的化学性质主要由________决定；④元素的周期数由　　决定；⑤离子所带电荷数由　　决定。

(2)(5分)构成下列化合物的化学键是(用离子键、极性键、非极性键)：

①NaCl　　　　　　　　 ，②Na₂O₂　　　　　　　　　 ，③NH₄Cl　　　　　　　　　　 。

18．a、b、c、d四种主族元素，a、b元素的简单阳离子和c、d元素的简单阴离子都具有相同的电子层结构，且a的阳离子氧化性小于b的阳离子的氧化性，c的阴离子所带的负电荷数小于d的阴离子所带负电荷数。则下列说法正确的是：

A．原子序数：b＞a＞d＞c　　　 B．原子半径：b＞a＞d＞c

C．c的气态氢化物的稳定性大于d的气态氢化物的稳定性

D．a的最高价氧化物的水化物的碱性大于b的最高价氧化物的水化物的碱性

请将第Ⅰ卷答案填写在下列表格中

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

17．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n－、_dR^m－四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是

A．a－c = m－n　　 B．a－b = n－m　　 C．c－d = m+n　　 D．b－d = n+m

16．下列说法中，正确的是

A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键　　B．非极性键也可能存在于离子化合物中

C．HCl分子中只有一对共用电子对，H₂S分子中有两对共用电子对，故H-Cl键的极性比H-S键的极性弱

D．I₂单质的升华、NaCl晶体熔化、HCl气体溶于水时，均不需要破坏化学键