2、下列化学反应属于吸热反应的是

A、镁条在氧气中燃烧　　　　　　　　　　 B、铝片与盐酸反应

C、氢氧化钡与氯化铵晶体搅拌　　　　　　 D、氢氧化钠与盐酸反应

1、下列物质中，不能导电的是

A、熔融的氢氧化钠　　　　　　　　　　　 B、炭棒

C、盐酸　　　　　　　　　 　　　　　　　D、固态氯化钾

(NH₄)₂Cr₂O₇ 是一种受热易分解的盐，下列各组对(NH₄)₂Cr₂O₇受热分解产物的判断符合实际的是(　　　 )

A.　 CrO₃ + NH₃ + H₂　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.　 Cr₂O₃ + NH₃ + H₂O

C.　 CrO₃ + N₂ + H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.　 Cr₂O₃ + N₂ + H₂O

请简述理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

28. (6分)将Ba(OH)₂溶液慢慢滴入50mL 0.4mol/L 的H₂SO₄ 溶液中，所得沉淀的质量m与碱溶液的体积V的关系如图所示(溶液的体积变化忽略不计)

(3)求C点时OH^-的物质的量浓度

27. (8分)实验室中需要11.2L(标准状况)二氧化碳，现用含碳酸钙90.0%的石灰石与足量的稀盐酸反应(该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应)。问：

(1)至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石多少克？

(2)生成氯化钙的物质的量是多少？

26. (6分)有一种含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠、碳酸钠，还具有一定臭味的生活污水(生活污水的成分十分复杂，此处为了便于讨论，已将其组成作了“简化”)，将其经去渣、去臭处理后可转化为厕所的清洁用水。问：

(1)采用何种操作可除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜和泥沙？

(2)可以用什么物质除去污水中的臭味？

(3)怎样检验(1)和(2)处理后的水里存在的阴离子？(提示：Ag₂CO₃是一种不溶物，若方法不当，会对实验产生干扰)

25. (8分)某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为：2KMnO₄ + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O

(1)装置H中盛放的试剂是　　　　　　　　 。

(2)尾气处理时，关闭弹簧夹a 和弹簧夹　　 ，打开弹簧夹　　　 。

(3)处理尾气时，发生反应的化学方程式

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)用含0.032mol HCl 的浓盐酸跟足量高锰酸钾固体反应，产生氯气的物质的量应　　 (填“大于”、“等于”或“小于” )0.01mol。

(5)工业上用电解饱和食盐水的方法可以制得氯气和氢氧化钠，故又称氯碱工业。试写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24. (6分)现有三瓶失去标签的溶液，分别为NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄、K₂SO₄，请设计实验方案将它们区别开来。

实验步骤	实验现象	结论

23. (7分)某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol/L KCl 溶液：

①将烧杯中的溶液转移至500mL 容量瓶中 ② 称量KCl 固体 ③ 向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 ④ 计算所需KCl的质量 ⑤ 将KCl加入100 mL 烧杯中，并加适量水

(1)需要KCl 的质量为　　　　　　　 。

(2)实验的先后顺序应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填写序号)

(3)在 ① 实验中，为防止溶液溅出，应采取的措施是　　　　　　　　　　　 ，若不慎有溶液溅出，将致使所配溶液的物质的量浓度　　　　　 。

(4)在进行 ③ 的实验操作时应注意的问题是　　　　　　　　　　　　　　 ，若加蒸馏水时不慎超过了刻度，会使所配溶液的物质的量浓度　　　　　 。

(5)在进行 ⑤ 时，为了加快溶解速率，可以采取的措施有　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22. (4分)相同质量的SO₂和SO₃，所含氧原子的个数比为　　　 ， 含硫元素的质量比为　　 ，含氧元素的质量比为　　　 ，含分子数之比为　　 　。