6. X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出， X 与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为：　　　　　　　 (　　　 )

　　 A　 X>Y>Z　　　　 B　 X>Z>Y　　　　 C 　Y>X>Z　　　 D　 Y>Z>X

5.下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．金属阳离子被还原一定得到金属的单质

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．含金属元素的离子不一定都是阳离子

4.设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是

　 　A．45g水中含有的水分子数是2.5N_A

　 B．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3N_A

　 C．0.5L0.2mol/L的NaCl (aq)中含有的Na⁺数是0.1N_A

　 D．1molCH₃⁺(碳正离子)中含电子数目为10N_A

3．某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有(　　 )

A．4处　　B．3处　

　C．2处　　D．1处

2. 在m A + n B 　p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟

增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为

A、2：3：2　　　　　　 B、2：3：3　　　　　 C、1：3：2　　　　　 D、3：1：2

1．下列说法正确的是

　 A. 煤的干馏是物理变化

　 B. 石油裂解的主要目的是制备更多的汽油

　 　C. 石油分馏能得到不同沸点范围的产物, 每一种馏分都是多种烃的混合物

　 D. 煤中含有苯、甲苯等，可以用干馏后再分馏的方法把它们分离出来

26．(4分)某软锰矿石中MnO₂ 的质量分数为87%，如果其他成分不与浓盐酸反应，则150 g此矿石与足量浓盐酸反应，制得的氯气在标准状况下的体积是多少?

答案：33．61

25．(4分)将一定体积的密度为1．19 g·cm^-3 、HCl的质量分数为36．5%的浓盐酸稀释至100mL时，溶液中的Cl^-浓度为1．02 mol·L^-1。计算所用浓盐酸的体积。

答案：8．57ml。

24．(6分)某固体混合物可能由KNO₃、K₂SO₄、KI、NaCl、CuCl₂、CaCl₂和Na₂CO₃中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：

①取一定量混合物加水溶解得无色透明溶液：

②向上述溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份：

③上述白色沉淀可完全溶解于稀盐酸中：

④往一份滤液中滴加氯水后振荡，溶液颜色无明显变化；

⑤往另一份滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。

根据以上实验现象，可以判断出混合物中肯定含有　 Na₂CO₃　 ；肯定不含有的物质是　 CuCl₂ 、K₂SO₄ 、CaCl₂、KI ；不能判断混合物中是否含有的物质是 KNO₃ 、NaCl

23．(13分)实验室用下列装置先制取干燥、纯净的Cl₂，然后进行有关性质实验，试根据下列装置回答问题：

(1)按气体从左到右流向，上述各装置的连接顺序为(以图中字母A-G表示)：A→　 E→　 F　 →　 C　 →　 D　 →　 B　 →　 G　

(2)A装置的反应中氧化剂是　 MnO₂　 ，还原剂是　 浓HCl　 (均填化学式)，制得的Cl₂ 中所含的杂质气体为　 HCl和水蒸气　 ；E装置的作用是　 除HCl　 ；D装置中的现象为　 布条褪色　 ；反应结束后，振荡B装置，静置后出现的现象是下层液为紫红色　 。

(3)写出下列装置中反应的离子方程式：

①B装置中：　 Cl₂ + 2I^- ＝I ₂ + 2Cl^- 。

②G装置中：Cl₂ + 2OH^-＝Cl^- + ClO^- + H₂O　 。