27、(6分) 取标准状况下CH₄和过量O₂的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g。计算：

(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)

(2)原混和气体中CH₄跟O₂的体积比

26、(8分) 由单质A与化合物B两种粉未组成的混合物，在一定条件下可按下图所示发生转化：

请回答：

(1)反应①的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

实验室进行该反应时还需要两种试剂是　　　　　　　　

(2)反应②的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)反应④的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

25、(4分)写出由乙烯为原料制取乙酸乙酯的反应方程式

24.(9分)我国在许多城市试用新的汽车燃料--车用乙醇汽油。乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麦、薯类等为原料经发酵、蒸馏而制成的。乙醇进一步脱水，再加上适量汽油后形成变性燃料乙醇。而车用乙醇汽油就是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的车用燃料。结合有关知识，回答以下问题：

(1)汽油是由石油分馏所得的低沸点烷烃，其分子中的碳原子数一般在C₅~C₁₁范围内，如戊烷，其结构简式及其同分异构体分别为__________、__________、__________。

(2)乙醇可由含淀粉((C₆H₁₀O₅)_n)的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。请写出由淀粉制乙醇的化学方程式：

(3) 司机是否酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO₃(红色)+3C₂H₅OH+3H₂SO₄===Cr₂(SO₄)₃(绿色)+3CH₃CHO+6H₂O

上述反应中的氧化剂是__________，还原剂是__________。

23.(5分)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：

(1)A的元素符号　　　　 　；D的原子结构示意图　　　　　　　 。

(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是　　　　　 。

(3)A、B、C、D形成的化合物B₂A₂、CD₂、D₂A、DA₂中各原子都满足最外层8电子结构的是 　　　　　　　(填写具体的化学式 )。　　

(4)CA₂与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是　　　　　　　 。

22.(9分)在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 mol/L盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。

请填写下列空白：

(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是　　　　　 ；烧瓶B的作用是　　　　　　 ，烧瓶C的作用是 　　　　　　　。

(2)实验时，U型管G中应加入的试剂是　　　　　 ；长颈漏斗H中应加入　　　　　 。

(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)　　　　　 。

(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是　　　　　　 。

(5)试管E中发生反应的化学方程式是　　　　　　 。

(6)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须　　　　　　 。

21.(5分) 海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里 从海带中提取碘的流程如下：

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①　　　　　 ，③　　　　　　 。

写出过程②　 中有关反应的离子方程式：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是(　　 )。

A.甲苯、酒精　　　　　　　　　　　　　　　 B.CCl₄、苯

C.汽油、乙酸　　　　　　　　　　　　　　　 D.裂化气油、苯

(3)为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里的烧杯、玻棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品，仍缺少的玻璃仪器　　　　　　　　 。

20.把ag铁铝合金粉末溶于足量的稀盐酸中，再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液充分搅拌过滤，将得到的沉淀洗涤、干燥、灼烧，最后得到ag红棕色粉末。则原合金中铝的质量分数为

　　 A．70%　　　　　　 B．30%　　　　　 　C．47.6%　　　　　　 D．52.4%

第Ⅱ卷(非选择题　 共52分)

19.在反应3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+9HF+Br₂+O₂↑，若有0.3molH₂O被氧化，则被水还原的BrF₃的物质的量是　　　　　　　　 (　 )

A．0.15mol 　　　B．0.2mol　 　　　C．0.3mol 　　　D．0.4mol

17. 从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是(　　 )

A.电子层数逐渐增多　　　 B.原子半径逐渐增大　

C.最高正价数值逐渐增大　　 D.从硅到氯负价从-4→-1　

　 18.菲是一种稠状芳香烃, 其结构简式可写作　　　　

其分子式为

　 　A. C₁₄H₁₀　　　　　 B. C₁₄H₂₂

　　 C. C₁₈H₃₀　　　　　 D. C₁₆H₂₆