⒈在H₂O₂作用下可实现Fe(CN)₆^3-与Fe(CN)₆^4-之间的相互转化，在酸性溶液中H₂O₂可使Fe(CN)₆^4-转化为Fe(CN)₆^3-；在碱性溶液里H₂O₂可使Fe(CN)₆^3-转化为Fe(CN)₆^4-。写出以上相互转化的离子方程式。

①酸性溶液中：　　　　　　　　　　　　　　　　

②碱性溶液中：　　　　　　　　　　　　　　　　

⒉哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作固体燃料，当加热铝粉使其氧化可放出大量热，而使高氯酸铵分解产生大量气体作为航天飞机的推动力。试写出相关反应的化学方程式。

①_____________________________________________________________________

②_____________________________________________________________________

消耗1mol高氯酸铵可产生_________mol的气体。

　　 　阿波罗宇宙飞船使用氢氧燃料电池为动力，电池反应为2H₂+O₂=2H₂O，以浓KOH溶液为电解质。写出电极反应式：

③负极_______________________________________________________

④正极_______________________________________________________

⒊1982年前联邦德国达姆塔特重离子研究中心的科学家用冷态聚变法经⁵⁸₂₆Fe轰击²⁰⁹₈₃Bi投篮109号元素，1984年该研究中心合成了第108号元素，它是在重离子加速器中用⁵⁸₂₆Fe轰击²⁰⁹₈₂Pb产生聚变合成的。写出含109、108号元素的核反应方程式。在元素的左上角、左下角分别标出其质量数和质子数。

①____________________________________________________________

②____________________________________________________________

⒈在1-18号元素组成的化合物中具有三核10个电子的共价化合物是____________；具有三核20个电子的离子化合物是__________________。

⒉某元素的气态氢化物H_XR在某温度下分解为氢气和固体物质，在相同条件下体积为原来的1.5倍，分解前后气体的密度比为17：1，该元素原子核内中子数与质子数之差为1，该元素的符号为______，R原子核内中子数为______，R原子的电子排布式为________，R原子的最高氧化物的分子式为__________，其溶于水后生成物为　　　　　　　　 。

⒊由氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺H₂NCl，分子结构类似于NH₃，H₂NCl分子的空间构型为__________________，电子式为_________________，H₂NCl中的氯的氧化数为________________。

⒋近几十年发展起来的关于超重元素核稳定性理论认为：当原子核中质子和中子数目达到某一“幻数”(奇异的、有魔力的数)时，这个核将是特别稳定的。在周期表中铀以前的元素中具有2、8、20、28、50、82个质子或中子的核是特别稳定的，中子数126也是一个重要的幻数。氦、氧、钙、铅的质子数和中子数都是幻数，具有这种双幻数的原子核更为稳定。科学家们用计算机算出下一个具有双幻数的元素将是含114个质子和184个中子的第114号元素X(称为超重元素)。若已知原子结构规律不发生变化，该元素X就是第________周期第_____________族元素，其最高氧化物的分子式为_________，再下一个具有双幻数的超重元素是质子数为164、中子数为318的164号元素Y，它应是第___________周期第________族元素。

30．(10分)将ag H₂与bg Cl₂充分混合后，点燃使其充分反应。然后将反应后的混合气用足量的氢氧化钠溶液吸收

(1)写出可能发生的反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)若H₂与Cl₂恰好充分反应，只生成HCl，则生成NaCl的物质的量为　　　　 ，或　　　　 。

(3)若H₂过量，则剩余气体质量为　　　　 ，生成NaCl的质量为　　　　 。

(4)若Cl₂过量，则生成的NaCl的质量为　　　　　　　　　　　 。

29．(8分)KClO₃和MnO₂混和物20.95g，加热到质量不再减少时为止，剩余固体16.15g，向剩余物中加入过量浓硫酸可放出气体，该气体与过量KI反应，生成的I₂用Na₂S₂O₃溶液吸收：I₂+2Na₂S₂O₃＝2NaI+Na₂S₄O₆。计算当把生成的I₂全部吸收时需1mol/L的Na₂S₂O₃溶液多少体积。

28．(8分)有Ba(OH)₂、NaHSO₄、NaHCO₃三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相同，且分别为另一种溶液的物质的量浓度的2倍；若先将NaHSO₄和NaHCO₃溶液各 100 mL混合反应后，再加入Ba(OH)₂溶液100mL，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，测得滤液中只含一种NaOH溶质，其物质的量的浓度为0.9mol/L(不考虑溶液混和时引起溶液体积的变化)，试回答：

(1)通过分析，判断原Ba(OH)₂、NaHSO₄、NaHCO₃三种溶液中哪两种溶液的物质的量的浓度不可能相同？　　　　　　　 ，原因是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)计算Ba(OH)₂、NaHSO₄、NaHCO₃三种溶液可能的物质的量的浓度。

27．(12分)某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如右图所示，其中有1处错误)。请完成下列问题：

(1)该实验目的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)该实验的原理是(用化学方程式表示)　　　　　　　　　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K₁、K₂)、止水夹(K₃)、橡皮管、橡皮塞以及若干玻璃管连件外，还有　　　 　　　　　　，实验所用试剂为　　　 　　　　　。

(4)实验步骤：

①按右上图连接好仪器。

②扭开活塞K₁和K₂，主要现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③关闭活塞K₁和K₂，打开止水夹K₃，可能出现的现象为　　　　　　　 。

(5)指出该套实验装置的错误之处：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(12分)材料科学是近年来与化学有关的科学研究的热点。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的，下图虚线框外为其生产的过程；虚线框内的其他转化是为探究C的组成而设，G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、M、K均含A元素，其余物质均为中学化学中常见物质。请回答下列问题：

(1)K的化学式是　　 　　，可能所属的晶体类型　　　　　 。

(2)写出指定物质的化学式：C：　　　　　 ，F：　　　　　 。

(3)写出图中下列序号的离子方程式：

反应③　　　　　　　 　　　　　　　　　　；反应⑤　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(4)写出反应④的化学方程式：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

25．(10分)已知IOH是两性化合物，根据它的性质试回答：

(1)写出IOH的两性电离的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)完成下列化学方程式：

①．IOH+NaOH：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②．IOH+HCl：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③．IOH+H₂S：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④．IOH+KMnO₄+H₂SO₄：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

24．(6分)利用利用硫－碘热循环法制取氢也是化学家常用的一种方法，总反应方程式为2H₂O2H₂+O₂，其循环过程分三步进行：

① SO₂+I₂+H₂O→A+B　 ② A→？+？　 ③ B→？+？+？

(1)完成以上三步反应，并确定哪步反应最难进行。

(2)请对硫－碘热循环法制取氢的优劣和前景作一分析。

23．(6分)低标号普通水泥，由于烧结温度不够，致使其中掺杂了一些原料成分。某化工厂用这种水泥修筑了一个贮酸池贮存盐酸，池的内部涂以耐酸涂料，再加上施工质量不理想，贮酸一定时间后，出现了涂料膜与水泥壁之间充满气体，该气体的主要成分是　　　 ，该气体的来源是　　　　　　　　　　 。一段时间后测定池内盐酸的浓度降低了但溶液的密度却升高了，取出部分贮存液用氢氧化钠溶液中和至碱性后通入CO₂出现大量白色沉淀，试分析贮后酸液密度升高的原因　　　 　　　　　　　　　　　　。