摘要：25．已知IOH是两性化合物.根据它的性质试回答: (1)写出IOH的两性电离的方程式: (2)完成下列化学方程式: ①．IOH+NaOH: ②．IOH+HCl: ③．IOH+H2S: ④．IOH+KMnO4+H2SO4:
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有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知A是构成化合物种类最多的元素，其原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；E的最高正价和最低负价代数和为4；C与E同主族；B与D同主族；D+与氖原子具有相同的电子层结构；B元素原子的电子层数与族序数相等．试回答：
（1）元素符号：A
（2）写出C在元素周期表中的位置
（3）C、D、E原子半径由大到小的顺序是：
（4）写出AC2的电子式：
； B、C、D所形成的化合物的电子式
，并写出所含化学键的类型
（5）写出A和D两种元素的最高价氧化物发生氧化还原反应的化学方程式：
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（1）元素符号：A
C
C
；BH
H
；ES
S
；（2）写出C在元素周期表中的位置
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
；（3）C、D、E原子半径由大到小的顺序是：
Na＞S＞O
Na＞S＞O
；（用元素符号表示）（4）写出AC2的电子式：
离子键、极性共价键
离子键、极性共价键
；（5）写出A和D两种元素的最高价氧化物发生氧化还原反应的化学方程式：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
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