25. 充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水蒸气，恢复到室温时，测得水的质量跟原芳香烃的质量相等。则芳香烃X的分子式是(　　　 )

　　 A.C₁₀H₁₄　　　　　 B.C₁₀H₁₆　　　　　　 C.C₁₂H₁₈　　　　　　 D.C₁₂H₂₀

24. NCl₃是一种淡黄色的油状液体，分子为三角锥型结构。下列说法正确的是(　　 )

A. NCl₃是非极性分子　　　　　　　 B.NCl₃具有比P Cl₃更强的挥发性

C. NCl₃能以配位键和Cl^－结合　　　 D. NBr₃对光很敏感，NCl₃不具有光敏性

23. 分子式为Pt(NH₃)₂Cl₂的化合物分子构型是平面正方形。它有两

种同分异构体--俗称顺铂(I)和反铂(II),其结构式为：

　 有关顺铂和反铂的水溶液叙述正确的是(　　　 )

A. 顺铂水溶性较好 　　　 B.反铂水溶性较好

C. 顺铂、反铂水溶性一样　　D.它们的水溶性无法比较

22. 已知化合物硼氮苯(B₃N₃H₆)的分子结构式如右图所示。则硼氮苯

的二氯取代物(B₃N₃H₄Cl₂)的同分异构体的数目为(　　 )

　　 A.2　　　 B.3　　　　 C.4　　　　　 D.6

⒈意大利化学家阿伏伽德罗(A.Avogadro)在化学上的重大贡献是(　 )

A.　　　 提出了科学的原子学说　B.　　　 测出了阿伏伽德罗常数的近似值

C.　　　 创立了分子学说　　　D.　　 制定了物质的量的单位--摩尔

⒉1molO₂的物质的量是1个O₂分子量的(　 )

A.　　　 2×6.02×10²³倍　　　　 B.　　　 2/3 ×6.02×10²³倍

C.　　　 3/2 ×6.02×10²³倍　　D.　　 3×6.02×10²³倍

⒊不久前，我国科学家首次合成了一种新核素，其符号是¹⁸⁵₇₂Hf. 关于¹⁸⁵₇₂Hf.的下列说法中正确的是(　 　)

A.　　　 是人类发现的一种新元素　B.　　　 是一种新的原子

C.　　　 其原子核内有113个质子　D.　　 其原子质量约是¹²C原子质量的185倍

⒋我国兰州的近代物理研究所曾经研究制出首批重氧气(¹⁸O₂),其价格远远超过黄金。用N_A表示阿付伽德罗常数，下列叙述中正确的是(　)

A.22.4L重氧气所含的分子数为N_A

B. 1.8g重氧气的物质的量为0.1mol

C.2.0的重(氧)水(¹H₂¹⁸O)所含的中子数为N_A

D.18g重氧气所含的原子数为2N_A

⒌下列离子中最外层电子数为8的是(　　 )

　 　A.Fe³⁺ 　　　　　B.Li⁺ 　　　　　　　C.Ti⁴⁺　　　　　 D.Fe²⁺

⒍在体积为V L的干燥烧瓶中用排空气法冲入氯化氢气体后，测得烧瓶中气体对氧气的相对密度为1.082。若用此气体进行喷泉实验，在喷泉停止后，进入烧瓶中的液体的体积是(　　 )

　　 A．V L　　　　 B. 3/4 V L　　　　　 C. 1/2 V L　　　 D.1/4 V L

⒎电导仪测得液态BrF₃具有微弱的导电性，表示BrF₃(液态)中的阴、阳离子X^n－和Yⁿ⁺存在。X^n－和Yⁿ⁺也存在于BrF₂SbF₆、KBrF₄、(BrF₂)SnF₆等化合物中。则X^n－、Yⁿ⁺的化学式分别为(　　 )

A.　　　 X^n－ =　 F^－ 　　,　 Yⁿ⁺ = Br³⁺　B.　　　 X^n－ =　 BrF₄^－ ,　 Yⁿ⁺ = BrF₂⁺

C.　　　 X^n－ =　 F^－　 ,　 Yⁿ⁺ = BrF₂⁺　D.　　 X^n－ =　 BrF₄^－ , Yⁿ⁺ = Br³⁺

⒏一氧化碳和氢气的混合气体共10cm³,完全燃烧时用去5cm³氧气。此混合气体中一氧化碳和氢气的体积比最合理的答案是(　　 )

　 A.1 : 1　　　　　　 B.2 : 1　　　　　　 C. 3 : 1　　　　　 D.任意比

⒐下列关于核电荷数1-18的元素的叙述中正确的是(　　 )

A.　　　 最外层只有1个电子的原子一定属于碱金属元素

B.　　　 主族元素的最高正价与其最外层电子数不一定相等

C.　　　 只有卤族元素才能获得1个电子形成稳定的结构

D.　　 原子核最外层电子数和族序数相等

⒑在100ml含等物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液中通入0.01molCl₂,有一半Br^－变成Br₂.已知SO₂能使溴水退色。则原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于(　　 )

　 A.0.0075mol/L　　 B.0.0080 mol/L　　　 C.0.075 mol/L　　　 D.0.080 mol/L

⒒人类岁发现新元素的研究始终没有停止过。1999年科学家合成114号元素后，仅仅四个月的时间又传来合成116号118号元素的报告。已知铷(Rb)的原子序数为37。则118号元素位于元素周期表的在(　　 )

　 A.第五周期　 VII A族　　　 B.第六周期　 VII A族

　 C.第七周期　 零族　　　D.第八周期　 I　 A族

⒓取10ml(1:3)的硫酸溶液，加入2g某元素(M)的高价氧化物，再逐渐滴加入5ml 20%NaSiO₃溶液，可得到一种黄色胶状物；将它涂敷在白色的滤纸上阴干，即为“酒精测试纸”。此试纸遇“酒气”会由黄色变蓝色。已知M元素的相对原子质量为50，中子数为26，则M元素的符号为(　　 )

A. U　　　　　　 B.Cr　　 　　　　　C.Mn　　　　　　　 D.Fe

⒔世界卫生组织(WHO)将二氧化碳(ClO₂)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。下列说法正确的是(　　 )

A.　　　 ClO₂是强氧化剂　 　　　B.　　　 ClO₂是强还原剂

C.　　　 ClO₂是离子化合物　　　D.　　 ClO₂中氯元素为－1价

⒕有人设计右图装置吸收氯化氢气体或氨气能取得良好的效果。

由图可　推测(X)可能是(　　 )　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

A.　　　 苯　　　 B.　　　 甘油　　C.　　　 四氯化碳 　　 D.　　 苯胺

⒖将等体积的氢硫酸与亚硫酸钠溶液混合，并加入适量硫酸，即有黄色　沉淀产生；微热，无酸性气体产生，这表明原混合溶液中H₂S和Na₂SO₃的物质的量之比是(　　 )

　 A.1:2　　 B.2:1　　 C.3:2　　 D.1:1　

　⒗超氧化钾(KO₂)常用于急救中，发生与Na₂O₂类似的化学反应。若有156g金属钾在一定条件下完全转化成KO₂,用此KO₂,吸收足量的CO₂时可生成标准状况下的O₂是(　 )

　 A.22.4L　　　　　　 B.11.2L　　　　　　　　 C.44.8L　　　　　　　　 D .67.2

⒘工业上常用侯德榜先生发明的联合制碱法生产碳酸钠(纯碱)和氯化铵，但却不能用此法制取碳酸钾，这是因为在溶液中(　　 )

A.　　　 K₂CO₃融解度较小　　B.　　　 K₂CO₃融解度较大

C.　　　 KHCO₃融解度较小　　D.　　 KHCO₃融解度较大

⒙分子间存在着范德华力(分子作用间力)的实验事实是(　　 )

A.　　　 食盐、氯化钾等晶体易溶于水　B.　　　 氯气在加压、降温时会变成液氯或固氯

C.　　　 融化的铁水降温可铸成铁锭　　D.　　 金刚石有相当大的硬度

⒚六氟化硫(SF₆)通常是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF₆的分子结构如右图所示，呈八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，则SF₆的不同分子数为(　　 )

A.　　　 6种　B.　　　 8种　C.　　　 10种　D.　　 12种

⒛按规定在食盐中添加一定量的碘化钾(KIO₃)即成为可以　为人体补充碘元素的“加碘食盐”。KIO₃可用在一定温度下电解KI水溶液的方法制得：

　KI+3H₂O KIO₃+H₂↑　

以下关于这一生产得叙述正确的是(　　 )

A.　　　 石磨棒作正极，不锈钢棒作负极

B.　　　 不锈钢棒作阳极，石磨棒作阴极

C.　　　 产生IO₃^－离子的电极周围溶液pH增大

D.　　 产生H₂电极周围溶液pH增大

21.不久前，欧盟对我国出口酱油进行检测时发现部分酱油中的可能致癌物--3-氯-1,2-丙二醇(CH₂OH-CHOH-CH₂Cl)严重超出正常标准。为此应对这部分酱油进行化学技术处理。处理过程中应用的化学反应是(　　 )

A.中和反应　 　B. 氧化反应　C.消去反应　D.取代反应

⒈反应(Ⅰ)属_________反应，反应(Ⅱ)属__________反应。(每空1分)

⒉现取CH₃CH₂Br，依上述条件及过程可合成相应的稳定的一元羧酸A和B，请写出其结构简式。(每空2分)

　　 A：_________________________，　 B：_______________________________

⒊如需合成稳定的一元羧酸△-COOH，所需溴代烃的结构简式为_______________，用此溴代烃还能合成稳定的二元羧酸A’和B’，其结构式为：(每空2分)

A’：_________________________，　B’：______________________________。

R－X　　　　 RMgX　　　　　　　　　　　　　　　　　

现有乙烯和必要的无机原料合成3-甲基-3-戊醇，合成路线如下：

请写出A、B、C、D、E、F、G、H物质的结构简式：(每空2分)

A：___________________B：_____________________C：_________________________

D：___________________E：_____________________ F：_________________________

G：_________________________________ H：_________________________________

⒈按上述微粒数的计算规则，则一个NaCl晶胞中有____个Na⁺，____个Cl^-。(每空1 分)

⒉KCl和NaCl的晶格型式相同。已知Na⁺离子的半径是Cl^-离子的0.5倍，而又是K⁺离子的0.7倍，计算：KCl晶胞和NaCl晶胞的边长之比；KCl和NaCl晶体的密度之比。(相对原子质量：K：39，Na：23，Cl：35.5)(4分)

解：

⒊将NaCl晶胞中的所有Cl^-去掉，并将Na⁺全部换成C原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个C原子便构成了金刚石的一个晶胞，则一个金刚石的晶胞中有________个C原子。(1分)

⒋计算金刚石的密度。(已知C原子的半径为7.7×10^-11m，相对原子质量：12(4分)

⒌白硅石SiO₂属AB₂型共价键晶体。若将金刚石晶胞中的所有C原子换成Si原子，同时在每两个相邻的Si原子(距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子，则构成SiO₂晶胞，故SiO₂晶胞中有_______个Si原子，______个O原子，离O原子最近的Si原子有_______个，离Si原子最近的O原子有_______个。(每空1分)

⒍干冰(固态CO₂)属于分子晶体。若把每个CO₂分子抽象为一个质点(微粒)，则其晶胞也属于立方面心晶格，故一个干冰晶胞中有_________个CO₂，在干冰分子中，原子之间靠_________________结合，CO₂分子之间靠______________结合。(每空1分)

　　 　今欲测定某样品四氧化三铅含量，称取Pb₃O₄0.1000g，加酸溶解，得到含Pb²⁺的溶液，加热下用过量K₂Cr₂O₇将Pb²⁺沉淀为PbCrO₄，反应为

2Pb²⁺+Cr₂O₇^2-+H₂O=2PbCrO₄↓+2H⁺,

冷却后过滤洗涤，将PbCrO₄沉淀用HCl溶液溶解，加入过量KI，用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，终点时用去12.00mL。

⒈写出PbCrO₄沉淀溶解和滴定过程的化学方程式；(3分)

解：

⒉计算试样中Pb₃O₄的质量分数；(Pb₃O₄的相对分子质量为685.6)(4分)

解：

⒊用标准溶液滴定时应用指示剂？(1分)____________

⒋加入过量KI后，反应需在暗处放置5-10分钟，为了防止生成的I₂挥发，可选用何种仪器？(2分)___________

⒈电解时发生的电极反应为：(各2分)

阳极反应：_____________________________________________________

阴极反应：_____________________________________________________

⒉写出Cr₂O₇^2-转变为Cr³⁺的离子方程式：(2分)

⒊与Cr(OH)₃沉淀同时生成的沉淀还有_____________________。(2分)

⒋电解过程中这些沉淀是怎样产生的？(4分)