（11分）Ⅰ：在H₂O₂作用下可实现Fe(CN)₆^3-与Fe(CN)₆^4-之间的相互转化，在酸性溶液中H₂O₂可使Fe(CN)₆^4-转化为Fe(CN)₆^3-；在碱性溶液里H₂O₂可使Fe(CN)₆^3-转化为Fe(CN)₆^4-。写出以上相互转化的离子方程式。
①  酸性溶液中：                                                         ，
②碱性溶液中：                                                         。
Ⅱ：膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N₂O₅，装置图如下。

（3）A装置是________，B装置是_________(填“原电池”或“电解池”)。
（4）N₂O₅在装置中的______区（填“正、负极”或“阴、阳极”）生成，其电极反应式为______________。
（5）通入O₂一极的电极反应式为_______________________________。

（11分）Ⅰ：在H₂O₂作用下可实现Fe(CN)₆^3-与Fe(CN)₆^4-之间的相互转化，在酸性溶液中H₂O₂可使Fe(CN)₆^4-转化为Fe(CN)₆^3-；在碱性溶液里H₂O₂可使Fe(CN)₆^3-转化为Fe(CN)₆^4-。写出以上相互转化的离子方程式。

①  酸性溶液中：                                                         ，

②碱性溶液中：                                                         。

Ⅱ：膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N₂O₅，装置图如下。

（3）A装置是________，B装置是_________(填“原电池”或“电解池”)。

（4）N₂O₅在装置中的______区（填“正、负极”或“阴、阳极”）生成，其电极反应式为______________。

（5）通入O₂一极的电极反应式为_______________________________。

（14分）H₂O₂的水溶液是一种常用的杀菌剂，其质量百分比一般为3%和30%。

1-1       在H₂O₂作用下可实现Fe(CN)₆^3－与Fe(CN)₆^4－之间的相互转化，在酸性溶液中H₂O₂可使Fe(CN)₆^4－转化为Fe(CN)₆^3－；在碱性溶液里H₂O₂可使Fe(CN)₆^3－转化为Fe(CN)₆^4－。写出以上相互转化的离子方程式                                。

1-2       分别写出实验室、老工业、新工业制备H₂O₂的三种方法。

1-3       写出二种定量测定H₂O₂水溶液中H₂O₂含量的化学方程式和简要实验步骤。

1-4       将H₂O₂溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲学生认为这是由于H₂O₂是二元弱酸，消耗了OH^－，而使红色褪去；乙学生认为，H₂O₂具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。试设计一个实验论证甲、乙两位学生的解释中哪种正确？