摘要：29．KClO3和MnO2混和物20.95g.加热到质量不再减少时为止.剩余固体16.15g.向剩余物中加入过量浓硫酸可放出气体.该气体与过量KI反应.生成的I2用Na2S2O3溶液吸收:I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6.计算当把生成的I2全部吸收时需1mol/L的Na2S2O3溶液多少体积.
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质量为25.6g的KOH和KHCO3混和物先在250℃煅烧，然后冷却发现混和物质量损失4.9g，原混和物KOH与KHCO3的物质的量的大小关系为（ ）
| A、KOH大于KHCO3 | B、KOH等于KHCO3 | C、KOH小于KHCO3 | D、KOH与KHCO3可以任何比混和 |
下列关于化工生产原理的几种叙述中，均符合目前工业生产实际情况的是（ ）
| A、石油是烃的混合物，石油工业中采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物 | B、氯气和氢气混和在光照条件下生成氯化氢，用水吸收成盐酸 | C、二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸 | D、合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体来说氨的产率很高 |
我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规．
（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下：
分析数据，回答以下问题：
①雨水样品的PH变化的原因（用化学方程式表示）： ．
②如果将刚取样的上述雨水和自来水混和，PH将变 ．（填“大”、“小”、“不变”）
（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是 ．
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃烧脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③B．②③④⑤C．①②⑤D．①③⑤
（3）在英国进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效地降低其周围地表面SO2浓度．在20世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱，结果使附近地面SO2浓度降低了30%之多．请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述其理由 ．
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（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下：
| 测试时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 雨水的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
①雨水样品的PH变化的原因（用化学方程式表示）：
②如果将刚取样的上述雨水和自来水混和，PH将变
（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃烧脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③B．②③④⑤C．①②⑤D．①③⑤
（3）在英国进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效地降低其周围地表面SO2浓度．在20世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱，结果使附近地面SO2浓度降低了30%之多．请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述其理由