（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ?mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.4kJ?mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ?mol^-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：．
（2）在压强为0.1MPa条件下，容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；CO的转化率与温度、压强的关系如图所示．①该反应的△H0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）实验室中配制AgNO₃溶液时通常需要向其中加入，目的是； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）═Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）．25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1mol?L^-1氯化镁溶液；④100mL 0.1mol?L^-1氯化钠溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序是 （填写序号）．

运用化学反应原理研究氮、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）如图是一定的温度和压强下N₂和H₂反应生成lmolNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式（△H的数值用含字母Q₁、Q₂的代数式表示）：
（2）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）实现氮的固定--氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N₂+3H₂

通电          .

(一定条件)

2NH₃．则在电解法合成氨的过程中，应将H₂不断地通入极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；在另一电极通入N₂，该电极反应式为．
（3）氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与b mol?L^-1的盐酸等体积混合（混合后体积为混合前体积之和），反应后溶液显中性．求25℃下该混合溶液中氨水的电离平衡常数
（4）已知：25℃时K_SP（AgCl）=1.6×l0^-10   K_SP（AgI）=1.5×l0^-16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1L0.002mol?L^-l的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1L0.002mol?L^-l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol?L^-1的NaI溶液，看到的现象是，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）．