摘要：例1:原计划用90kg尿素[CO(NH2)2].现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3).计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等? 解法1:设需要硝酸铵质量为x. x=120kg 答:需用120kg的NH4NO3. 解法2:设需要硝酸铵质量为x. 据关系式NH4NO3 - CO(NH2)2 80 60 x 90kg 80:60=x:90kg x=120kg 答:需用NH4NO3120kg. 例2:某铁的氧化物中.铁元素与氧元素的质量比为7:2.试确定该氧化物的化学式. 解法1:设该氧化物的化学式为FexOy.则 56x:16y=7:2 x:y=1:1 ∴氧化物的化学式为FeO. 答:该氧化物化学式为FeO. 解法2:Fe.O两种元素的原子个数比为: ∴氧化物化学式为FeO 答:该氧化物化学式为FeO. 例3:在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中.硫元素的质量分数为a%.求铁元素的质量分数是多少? 解:设混合物中氧元素的质量分数为x. 据关系式S - 40 32 64 a% x 32:64=a%:x x=2a% ∴铁元素质量分数为1-a%-2a%=1-3a% 答:铁元素质量分数为1-3a%. 例4:某硝酸铵样品中混有另一种氮肥.经测定该样品中含氮38%.则该样品中可能混有的氮肥是( ) A.NH4HCO3 B.(NH4)2SO4 C.NH4Cl H2)2 解析:先求出纯净的硝酸铵的含氮量为35%.已知样品中含氮量为38%.所以样品中一定混有含氮量比38%更高的氮肥.计算已知各种氮肥的含氮量分别为: NH4HCO3 17.7% (NH4)2SO4 21.2% NH4Cl 26.2% CO(NH2)2 46.7% 所以答案为D.

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