28.[6分] 右图所示为金属腐蚀的探究实验中部分装置图。

⑴由图A可知，铁生锈的主要条件是铁与　 　　　　　直接接触。保护金属资源的有效途径是　　　　　　　　　　　　 。

A.防止金属腐蚀 　B.回收利用废旧金属 C.禁止生产易造成金属腐蚀的化工产品D.合理有效地开采矿物 E.寻找金属的代用品。

⑵图B、图C是某学习小组自选设计添加的探究内容，请写出有关探究实验的假设(或目的)　　　　　　　　　　　　　　　　 。

小陈同学根据实验结论认为：为了节约金属资源，家庭日用器皿应不用或少用金属材料，所用金属材料必须绝对防止锈蚀。小童则认为：家庭日用器皿应合理应用金属材料，选用时应充分考虑对人体健康的影响，如炊具、餐具应少用铝制品、多用铁制品，铁制炊具使用时出现少量锈蚀是有益的。你赞同哪种观点？理由是什么　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

26．[8分]某探究小组的同学将铁粉和氧化铜粉末混合均匀后，放入试管中，隔绝空气，高温加热3-4 min，冷却后，试管内有红色物质。

提出问题：试管内的红色物质可能是什么？

进行猜想：你认为可能是　　　 、　　　　　 。(任写两种猜想)

实验方案：根据下表要求，任选一种猜想，设计一个实验方案来作验证。

查阅资料：铁粉和氧化铜在高温下可以发生置换反应。

得出结论：铁粉和氧化铜反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　 。27．[6分]在已调好零点的天平的两端托盘上，各放一质量相同的烧杯，在　　　　　 　　　烧杯里分别放入相同质量和相同质量分数的稀盐酸，向左端烧杯中加入mg锌粒，向右端烧杯中加入与锌粒质量相同的铝粉，充分反应后，(1)如果天平仍保持平衡，则反应物中　　　　 一定有剩余，　　　　　 一定没有剩余，　　 　可能有剩余。(2)如果天平两端失去了平衡，则一定是　　 端的托盘朝下沉。

25．[3分]经过课外学习发现，锰(Mn)也能排入下列金属活动性顺序中：

K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、_____、Pt、Au

(1)用元素符号将上述金属活动性顺序补充完整。

(2)已知锰盐中锰元素显+2价，写出一个有金属锰参加的置换反应

24．[2分]金属钛(Ti)是航空、宇航、化工等方面的重要金属材料，被称为“21世纪的金属”。在工业上可用镁在高温下与TiCl₄反应制取金属钛，反应的化学方程式为TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂。此反应说明金属钛的活动性比镁　　　 　(填“强”或“弱”)；在TiCl₄中钛元素的化合价为　　　 。

23．[2分]已建成的南京长江三桥是世界上第一座弧线形钢塔斜拉桥。桥塔所用的钢材属于　　　 (填“金属单质”或“合金”)。桥身钢结构覆盖氟碳涂料，可以保证50年不生锈，其防锈的原理是　　 　(根据生锈条件说明) 。

22．[3分]把一团光亮的细铁丝塞入大试管中，将试管倒插水　 中后再固定好(如右图)，放置足够的时间(约一周，室温不变)后，观察到铁丝表面有　 　生成，试管内水面将　　　 　(填“上升”、“下降”或“不变”)，此时试管内的压强　　　 　(填“大于”、“小于”或“等于”)大气压。

21．[5分]铁在氧气里燃烧是一种　　　　 　的氧化反应，其产物名称为　　　 ，铁生锈是一种缓慢氧化反应，铁锈的主要成分为　　　 。这两个反应的反应物都是铁和氧气，但反应后的产物不同，是因为　　 　不同，铁溶于盐酸后所得溶液呈　　 色。

20．(　 　)若有3 g不纯的锌(含有杂质金属M)和3 g不纯的铁(含有杂质金属N)，分别与足量的稀硫酸充分反应，都得到0.1g氢气，则M、N可能是 [ 相对原子质量：Fe-56，H-1，Mg-24 ，Al-27，Zn-65]

A．M为Fe，N为Mg　　　　　　　 　B．M为Al，N为Mg

C．M为Mg，N为Zn　　　　　　 　D．M为Fe，N为Al

第Ⅱ卷(共60分)

19．(　 　)某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况如右图所示。下列对该图象理解的叙述中，正确的是[相对原子质量Mg-24 Zn-65 Fe-56 Al-27 Na-23]

A．金属活动性由强到弱：X、Z、Y

B．金属活动性由强到弱：X、Y、Z

C．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe

D．相对原子质量的大小：Z>Y>X

18．(　 )用28 g铁粉和28 g镁粉分别与足量的稀硫酸反应都生成l g氢气，由此可以得出的结论是相对原子质量：Fe-56，H-1，Mg-24　

A．铁粉、镁粉都含有杂质　　　　 B．铁粉、镁粉都是纯净物

C．铁粉是纯净物，镁粉含杂质　　 D．铁粉含杂质，镁粉是纯净物