陕西省师大附中08-09学年高二下学期期中考试高二年级化学试题
命题人：刘环宇 审题人：鱼雪玲
（考试时间：100分钟，试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1
O
一、选择题（每题只有1个正确答案，共20小题，每小题2分，共40分）
1．下列说法正确的是
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源
2．下列溶液中导电性最强的是
A．
C．
3．下面是中学阶段某同学在实验操作中记录下的实验数据，其中错误的是
A．用托盘天平称取
B．用10mL量筒量取4.3mL浓硫酸溶液
C．用广泛pH试纸测某碱性溶液， pH为10.5
D．用标准盐酸滴定未知苛性钠溶液时用去酸液9.98mL
4．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则
A．醋酸的电离平衡向左移动 B．溶液的pH减小
C．醋酸根离子的物质的量减小 D．醋酸的浓度减小
5．根据以下3个热化学方程式，判断 Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H =－Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H =－Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H =－Q3 kJ/mol
A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2
C．Q3>Q2>Q1 w.w.w.k.s.5 u.c.o.m D．Q2>Q1>Q3
6．过程的自发性的作用是
A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生
C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应
7．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的
ΔH＝2×(＋283.0)kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
8．下列各组物质中，都是强电解质的是 ( )
A．HBr、HF、BaSO4 B．NaOH、Ca(OH)2、NH3?H2O
C．NH4Cl、Na2O、Na2S D．HClO、NaF，Ba(OH)2
9．下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述：
①取一锥形瓶，用待测
溶液润洗两次②在锥形瓶中加入
待测溶液③加入几滴石蕊试液作指示剂④取一支酸式滴定管，洗涤干净⑤往其中注入标准溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。
上述操作中有错误的是
A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦
10．在恒温时，一恒压容器内发生如下反应：2NO2（g）
N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的质量分数
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
11．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg
则下列叙述正确的是
A.中性溶液的AG＝1
B.常温下0.1mol?L－1氢氧化钠溶液的AG＝12
C.酸性溶液的AG＜0
D.常温下0.01mol?L－1盐酸溶液的AG＝10
12．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol?L－1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是
A．Al3+ Na+ NO3－ S2－ B．K+ Na+ Cl－ NO3－
C．K+ Na+ Cl－ AlO2－ D．K+ NH4+ HCO3－ NO3－
13．在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：
xC(气)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x
A．只能为1 B．只能为
14．将1 mol SO2和1 mol O2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3 mol。此时若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是
C. 小于0.15 mol D. 大于0.15 mol，小于0.3 mol
15．室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是
A．若x＝y，且a+b＝14，则pH＞7
B．若10x＝y，且a+b＝13，则pH＝7
C．若ax＝by，且a+b＝13，则pH＝7
D．若x＝10y，且a+b＝14，则pH＞7
16．取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的PH等于12，则原溶液的浓度为
17．碳铵[(NH4)2CO3]在室温就能自发地分解产生氢气，对其说法正确的是
A．碳铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解，是△S增大决定的
B．吸热反应在常温下就能自发进行
C．放热反应在常温下一定容易进行
D．化学平衡常数K值很大，则该反应的速率一定很快
18．在用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可能造成实验结果偏低的操作是：
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度线
B．未用已知浓度的NaOH溶液润洗滴定管
C．往锥形瓶中加未知浓度的HCI溶液润洗
D．滴定前，未用待测液润洗锥形瓶
19．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液
A.②④ B.①② C.②③⑤ D.②④⑥
20．对于可逆反应A(g)+2B(g)
二、填空题（本题共5小题，共42分）
21．（14分）反应A(g)+B(g)
C(g)
+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，原因是___________________________________；
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________。
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。
22．（6分）如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5
mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为V L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：
C(g)
＋2D(g)；ΔH<0
达到平衡（Ⅰ）时，V(乙)=0.86V L。请回答：
（1）乙中B的转化率为 ；
（2）甲中D和乙中C的物质的量比较：
（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的
体积为 （用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。）
23．（10分）pH=2的A、B两种酸溶液各lmL
分别加水稀释到1000
mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示，回答问题
(1)起始时两种酸溶液物质的量浓度的关系A
B；(填>、=、<)
(2)稀释到1000ml后两溶液水电离的c(H+)A
B；(填>、=、<)
(3)若a=5，则A是 酸，B是 酸；
(4)若A、B都是弱酸，则a的范围 。
24．（4分）I、已知2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g)；△H = -566KJ／mo1；
CH4(g)+2O2(g) = CO2(g) +2H2O（1）： △H=-890KJ／mo1，则1molCO和3mo1CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧放出热量Q = KJ
Ⅱ、根据下列2个热化学反应方程式：
FeO(s) +CO(g) = Fe(s)十CO2(g) △H = －218.0kJ／mol
Fe3O4(s)十CO(g) =3FeO(s)+CO2 △H = ＋640.5kJ／mol
写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
25．（8分）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，
请回答下列问题：
(1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol?L-1, c(N)=2.4 mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 。
(2)若反应温度升高，M的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”）。
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)=4mol?L-1,
c(N)=amol?L-1;达到平衡后，c(P)=2 mol?L-1,a= 。
(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)= bmol?L-1，
达到平衡后，M的转化率为 。
三、实验题（本题共1小题，共8分）
26．（8分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_____________。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1（选填＞、＜、＝）
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是______。（多选扣分）
a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
c.两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处_________________
四、计算题：（本题共1小题，共10分）
27．（10分）将等物质的量A、B混合于
xC(g) + 2D(g)，经5min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率是0.1mol/(L?min)。
求：（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量；
（2）B的平均反应速率；
（3）x值是多少？
陕西省师大附中08-09学年高二下学期期中考试
化学答案
（考试时间：100分钟，试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1
O
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
C
D
A
A
B
C
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
C
C
D
C
A
A
D
D
二、填空题（本题共5小题，共42分）
21．（14分）(1)放热 (2) “减小” 平衡逆向移动
(3)否，反应热由始末状态决定。(4)减小、减小。
22．（6分）（1）20%（2分）（2）后者大 （3）0.29V（2分）
23．（10分）(1)＜(2分) (2)＞(2分) (3)强 弱 (4)2<a<5
24．（4分）I、2953KJ
II、Fe3O4(s)十4CO(g) == 3Fe (s) +4CO2(g)
△H=-13 .5 kJ/mol(2分)
25．（8分）解：（1）M转化的物质的量为0.6mol?L-1，则N反应的量也是0.6mol?L-1，所以N的转化率为：×100％＝25％。
(2）由于该反应的正反应为吸热反应，所以升高温度，化学平衡正向移动，M的转化率增大。
(3） M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)
起始：1 2.4 0 0
平衡：0.4 1.8 0.6 0.6
起始：
平衡：
＝ ，a＝6mol?L-1。
(4） ＝ ，x＝0.41b，M的转化率为41％。
答案：(1)25％。(2)增大。(3)6。(4)41％。
三、实验题（本题共1小题，共8分）
26．（8分）. (12分)(1)100mL容量瓶(2分)
(2)>(2分) b
(3) 配制pH＝1的弱酸溶液100 mL难以实现 (2分)
四、计算题：（本题共1小题，共10分）
27．（10分）（1）c(A)=0.75 mol/L，n(A) = n(B) = 3mol；
（2）B的平均反应速率是0.05mol/(L?min)；
（3）x = 2
陕西省师大附中08-09学年高二下学期期中考试
化学答题纸
（考试时间：100分钟，试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二、填空题（本题共5小题，共42分）
21． (1)
(2) ， ；
(3) ， 。
(4) E1 ，E2 填（“增大”“减小”“不变”)。
22．(1) ；(2) (3) 。
23．(1) A B； (2) A B；
(3) 酸， 酸； (4) 。
24．I、Q = KJ
Ⅱ、
25．(1) 。 (2) 。
(3) a= 。 (4) 。
三、实验题（本题共1小题，共8分）
26．（1） 。（2）pH 1, 。
（3）
四、计算题：（本题共1小题，共10分）
27．