在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO₂(g)  △H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是(　　)

A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO₂)=0.0263 mol/L

“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H₂为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：

（1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：

FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO₂(g) ΔH ＞0

已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。

①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

②1100℃时测得高炉中，c(CO₂)=0.025mol·L^-1，c(CO)=0.1 mol·L^-1，则在这种情况下，该反应向_______进行（填“左”或“右”），判断依据是     

                                                           。

（2）一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）。

已知：2CO(g) + O₂(g)＝2CO₂(g)   ΔH ＝–566 kJ·mol^―1

2H₂O(g) ＝2H₂(g) + O₂(g)   ΔH ＝+484 kJ·mol^―1

CH₃OH(g) + 1/2O₂(g)＝CO₂(g) + 2H₂(g)  ΔH ＝–192.9 kJ·mol^―1

      请写出CO与H₂在一定条件下反应生成CH₃OH(g)的热化学方程式

                                                               。

（3）目前工业上也可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH ＝-49.0kJ·mol^-1，现向体积为1 L的密闭 容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝_______         _；

②反应达到平衡后，下列措施能使增大的是______（填符号）。

A．升高温度                 B．再充入H₂         C．再充入CO₂

D．将H₂O(g)从体系中分离         E．充入He(g)

（8分）（1）实验室在配制氯化铁溶液时，常出现少许浑浊，原因离子方程式表示为                                　　　　　　　　。为防止出现这样的现象，在配制时常加入        
(2)根据下列2个热化学反应方程式：
FeO(s)+CO(g)=" Fe(s)+" CO₂(g)          △H= ―218kJ／mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)      △H= +640.5kJ／mol
写出CO气体还原Fe₃O₄固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：
______________                                            
（4）常温下，等物质的量的浓度的①氨水 ②NH₄HSO₄  ③NH₄Cl ④(NH₄)₂CO₃
⑤(NH₄)₂SO₄溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序为_____________________________(填序号)

(14分) 草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：

⑴配制(NH₄)₂Fe(SO₄)₂6H₂O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是                  。

⑵将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。

①则C处时残留物的化学式为             。

②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H₂，最终产 物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一个方程式解释这种事实：                         。

③现取在真空中146℃脱水后的FeC₂O₄1.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO。加热至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？                             。

（3）金属镁在国民生产中有重要作用，常以MgCl₂为原料获取，温度和压强P(HCl)_g对MgCl₂·6H₂O晶体热分解产物的影响如图所示。结合右图请回答下列问题：

①写出P(HCl)_g = 0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式         ；

②实际生产中，将MgCl₂·6H₂O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl₂，其原因是        ；若要得到无水MgCl₂须采取的措施是                       。