反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是（填“吸热”“放热”）反应．
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”），原因是．
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响并说明原因．
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：?E₁，E₂ （填“增大”“减小”或“不变”）．平衡向移动．

反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：
（1）该反应是反应（填“吸热”“放热”）；△H（填“＜0”或“＞0”）．
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率（填“增大”“减小”“不变”），原因是．
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？．
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁，E₂（填“增大”“减小”、“不变”）．

反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是反应（填“吸热”“放热”）．
（2）当反应达到平衡时，升高温度，正反应速率变化是（填“增大”、“减小”或“不变”），化学平衡向方向移动（填“正反应”或“逆反应”），A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），
（3）在该反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁，E₂（填“增大”、“减小”或“不变”）．加入催化剂化学平衡是否会移动．（填“是”或“否”）

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂后反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）．
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生化学反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0
①下表为反应T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
C（N2O5）/mol?L-1	5.00	3.52	2.48

则500s内N₂O₅的分解速率为．
②在T₂温度下，反应1000s时测得NO₂的浓度为4.98mol?L^-1，则T₂T₁（填“＞”“＜”“=”）
（3）已知肼分子（H₂N-NH₂）可以在氧气中燃烧生成氮气和水．
①利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出电池负极的电极反应式；
②用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因
③肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-642.2kJ?mol^-1因此肼可以作为火箭推进剂．根据上述信息，你认为是否可以通过改变反应条件，由氮气和水蒸气来制取肼．说明原因．