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实验题：（本题共12分）
(1）用18.4mol/L的浓H2SO4配制100ml浓度为1mol/L的稀H2SO4，其操作可分为以下各步：
A．用量筒量取5.4ml浓H2SO4缓缓注入装有约50ml蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；
B．用约30ml蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注入容量瓶中；
C．将稀释后的H2SO4小心倒入100ml容量瓶里；
D．检查100ml容量瓶口部是否会发生滴漏；
E、用量筒加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm处；
F、盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
G、用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平，试填空
①正确的操作顺序为（用字母填写） 。
②进行A步操作时，应选择下列量器 (填序号）
a、10ml量筒 b、50ml量筒 c、100ml量筒
③如果对装有浓H2SO4的量筒读数如右图所示，配制的稀H2SO4的浓度
将 (偏高、偏低、无影响）
④进入A步操作后，必须 后才能进行C操作。
(2）只从下列试剂中选择实验所需的试剂，采用两种不同的方法区分0.1mol/L的H2SO4和0.01mol/LH2SO4溶液，简述其操作过程：
试剂：紫色石蕊试液、酚酞试液、甲基橙试液、蒸馏水、BaCl2溶液、pH试纸、0.1mol/L Na2S2O3溶液
方法一：
。
方法二：
。
查看习题详情和答案>>B．(12分) 实验化学
某化学研究小组拟测定食醋的总酸量(g/100mL)，请你参与该小组的实验并回答相关问题。
【实验目的】测定食醋的总酸量
【实验原理】中和滴定
【实验用品】蒸馏水，市售食用白醋样品500mL(商标注明总酸量：3.50g/100mL～5.00g /100mL)，
0.1000mol/LNaOH标准溶液；100mL容量瓶，10ml移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂(可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。
【实验步骤】
① 配制并移取待测食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中。
② 盛装标准NaOH溶液
将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数。
③ 滴定 往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点。记录NaOH的终读数。重复滴定3次。
【数据记录】
| 滴定次数 实验数据 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| V(样品)/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V (NaOH)始/mL | 0.00 | 0.20 | 0.10 | 0.10 |
| V (NaOH)终/mL | 14.98 | 15.20 | 15.12 | 16.24 |
【问题与思考】
⑴ 步骤①中中还需补充的仪器有 ▲ 。蒸馏水的处理方法是 ▲ 。
⑵ 步骤③中你选择的酸碱指示剂是 ▲ ，理由是 ▲ 。
⑶ 若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是 ▲ 。
⑷ 样品总酸量＝ ▲ g/100mL。
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（1）写出上图中序号为①～④仪器的名称：
①
（2）分离碘水中的碘应先选择装置
（3）现欲用质量分数为98%，密度为1.84g?cm-3的浓硫酸来配制浓度为0.50mol?L-1的稀硫酸100mL．
①所取浓硫酸的体积为
②下列操作能引起所配制的溶液浓度偏高的是
A．量取浓硫酸时俯视 B．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移到容量瓶中
C．定容时俯视 D．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．
（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：
（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
| 溶解度（g/100gH2O） | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）=
（常温下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）．
（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①滴定终点的现象是：
②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）．
①配制并移取待测食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中．
②盛装标准NaOH溶液
将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数．
③滴定
往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点．记录NaOH的终读数．重复滴定3次．
| 滴定次数 实验数据 |
1 | 2 | 3 | 4 |
| V（样品）/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V （NaOH）始/mL | 0.00 | 0.20 | 0.10 | 0.10 |
| V （NaOH）终/mL | 14.98 | 15.20 | 15.12 | 16.24 |
（1）步骤①中中还需补充的仪器有
（2）步骤③中你选择的酸碱指示剂是
（3）若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是
（4）样品总酸量=