1．下列叙述正确的是

A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应
    B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
    C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题

D．升高温度活化能降低

2．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首

要原因是

A、利用电池外壳的金属材料

B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D、回收其中石墨电极

3．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是                          

4．已知H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g)  △H= −184.6kJ?mol^-1，

则反应HCl(g) ＝ H₂(g) + Cl₂(g) 的△H为

A．+184.6kJ?mol^-1                         B．?92.3kJ?mol^-1  

C．?369.2kJ?mol^-1                        D． +92.3kJ?mol^-1

5．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，不正确的是

A.正极电极反应式为：2H⁺+2e^―→H₂↑

B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃

C.此过程中铜并不被腐蚀  

D．此过程中电子从Fe移向Cu

6．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用^V_A、 ^V_B、 ^V_C、表示，已知2 ^V_B =3^V_A   3 ^V_C =2 ^V_B，则此反应方程式可表示为

   A．3A+2B = 3C      B．A+3B=2C        C．3A+B = 2C             D．2A+3B = 2C

7．如图所示，在U型管（惰性电极）装入含有紫色石蕊的

Na₂SO₄溶液，通直流电，一段时间后U型内会形成一个倒

立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是

 A．紫、红、蓝              B．红、蓝、紫     

       C．红、紫、蓝                   D．蓝、紫、红

8．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯

（C₃H₆）。丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C₃H₈(g)   CH₄(g)＋ C₂H₂(g) ＋ H₂(g)    △H₁=＋156.6 kJ?mol^－1

C₃H₆ (g)  CH₄(g)＋ C₂H₂(g)             △H₂=＋32.4 kJ?mol^－1

则相同条件下，反应C₃H₈(g)  C₃H₆ (g)＋ H₂(g) 的△H 正确是

A．△H= 一124.2kJ?mol^－1             B．△H=＋124.2kJ?mol^－1

C．△H= ＋248.4kJ?mol^－1                    D．不能确定

9．某原电池的电极反应式为：Fe ? 2e^－== Fe²⁺，该原电池材料及电解质溶液可能是                          

A

B

C

D

正极

Fe

Fe

C

Cu

负极

Cu

Zn

Fe

Zn

电解质溶液

HCl

CuSO₄

CuSO₄

FeSO₄

10．有关如右图所示原电池（盐桥中装有含琼胶

的KCl饱和溶液）的叙述，正确的是

A．铜片上有气泡逸出

B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转

C．反应中，盐桥中的K⁺会移向CuSO₄溶液

D．铜片上发生氧化反应

11将两个铂电极插人KOH溶液中，向两极分别通人CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池。已知。通入CH₄的一极，其电极反应式是：CH₄ + 10OH^- - 8e^-＝CO₃^2-+7 H₂O；另一极通入Ｏ₂。下列叙述不正确的是。

A．通人CH₄的电极为负极              

B．正极发生氧化反应

C．燃料电池工作时，溶液中的OH^-向负极移动

D．该电池使用一段时间后应补充KOH

12．下列描述中，不符合生产实际的是

A．电解熔融的氯化钠可制取金属钠，电解熔融的氧化铝可制取金属铝 

B．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

C．在镀件上电镀锌，用锌作阳极，镀件作阴极

D．电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极，粗铜阴极，CuSO₄溶液为电解液

13．将质量分数为0．052 (5．2%) 的NaOH溶液1 L ( 密度为1．06 g?cm^－3 ) 用铂电

极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0．010 (1．0%) 时停止电解，则此时溶

液中应符合的关系是

NaOH的质量分数

阳极析出物的质量/g

阴极析出物的质量/g

A

0.062  (6.2%)

19

152

B

0.062  (6.2%)

152

19

C

0.042  (4.2%)

1．2

9．4

D

0.042  (4.2%)

9．4

1．2

14．下列说法或表示法正确的是                                                                          

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．等量H₂完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出热量多

C．由C(石墨)→C(金刚石)  ΔH = +119 kJ?mol^―1可知，石墨比金刚石稳定

D．根据O₂→O＋O △H＝＋496kJ/mol可以说明：氧原子和氧分子能量一样高

15．已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解他的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：                                     

Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O

据此判断下列叙述中正确的是                                       

A．放电时铅蓄电池负极的电极反应为：PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2－十2e＝PbSO₄＋2H₂O

B．充电时铅蓄电池阴极的电极反应为；PbSO₄＋2e＝Pb＋SO₄^2－

C．用铅蓄电池来电解CuSO₄溶液，要生成3.2克Cu，电池内部要消耗0.05摩H₂SO₄

D．铅蓄电池充电时，若要使3.03千克PbSO₄转变为Pb和PbO₂，需通过20摩电子

16．以惰性电极电解AgNO₃溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析

出Ag的质量为

A．1.08 g       B．1.28 g       C．2.16 g       D．4.32 g

17．化学反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如下右图所示，下列说法正确的是                                      

A．该反应的热化学方程式是

 1/2N₂(g)+3/2H₂(g)=NH₃(g)；

△H =－(a+b)kJ?mol^－1

B．该反应的热化学方程式是

N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)； 

   △H =+2bkJ?mol^－1

C．当使用催化剂时，

a值变小，b值不变

D．当使用催化剂时，

a值变小，b值变小

18．将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应：

3A(g)+ B(g)  xC(g) + 2D(g)，经5min时，测得D的浓度为0.5mol/L， C(A):c(B)=3:5，

C的平均反应速率是0.1mol/(L?min)。 下列说法中不正确的是

A．此时B的浓度1.25mol/L

B．反应开始前放入容器中A、B物质的量各2mol 。

C．5min内A的平均反应速率为0.15 mol/(L?min) 。

D．x值是2

19．（实验班必做题，答案写在第8页处）

利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I₂和Fe³⁺等可循环使用。

⑴写出电解池A、电解池B和光催化反

应池中反应的离子方程式。

⑵若电解池A中生成3.36 L H₂（标准状

况），试计算电解池B中生成Fe²⁺的物质的量。

⑶若循环系统处于稳定工作状态时，电

解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol?L^－1和b mol?L^－1，光催化反应生成Fe³⁺的速率为c mol?min^－1，循环系统中溶液的流量为Q（流量为单位时间内流过的溶液体积）。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。

08―09学年下学期高二月考化学试卷 09-3

第II卷  （共55分）

Pa时8 g甲烷完全燃烧，当恢复至原状态时，放出445 kJ

热量，此反应的热化学方程式为：

___________________                                       ___________.

22．氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

已知：H―H键能为436kJ?mol^―1，键能为945kJ? mol^―1，N―H键能为391kJ?mol^―1。写出合成氨反应的热化学方程式：

23．写出钢铁发生吸氧腐蚀的电极反应式：

负极                                          ，

正极                                          

24．宇宙飞船上的氢氧燃料电池，两个电极

均由多孔碳制成（如右图），其电池反应为：

2H₂＋O₂＝2H₂O， 则a为          极；

写出该电池负极电极反应: ______                         ______，

若电解质溶液改为硫酸时，写出该电池的正极电极反应式：

                                               。

25．某活动小组在实验室中进行原电池构成条件的探究实验

实验一  探究电解质溶液的浓度对原电池的影响

（用品： 表面积为3.5cm×6.0cm、厚度为1mm的锌片、石墨、

导线、J0401A型电流计、不同浓度的硫酸、500mL烧杯）。

该活动小组的同学按右上图组装实验装置，并将电极分

别插入不同浓度、等体积的硫酸中(每次所用的电极均相同)。观察的有关实验现象和测定的数据如下：

高二3月月考化学试卷答案    2009-3-19

ABBDA     DDBCC    BDBCB   DCB

21．（3分）CH₄(g)+2O₂(g)=== CO₂(g)+2H₂O(g)  △H=－890kJ/mol

22．（4分）N₂(g)+3H₂(g)===2NH₃(g)  △H=－93kJ/mol

23． 负极2 Fe^- -2e^-= 2Fe²⁺         正极 （各2分）

24．负 （1分）  H₂ +2OH^--2e^-=2H₂O （2分）    O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O（2分）

25． (1)  Zn （1分）   2H⁺ + 2e = H₂ ↑  （1分）  (2)  4  （1分）

(3)Zn片上有较多气泡，石墨上有少量气泡  [或能够与(4)和(6)对比说明]

 （各1分）

(1) （3分）(任选下列三组，硫酸浓度不选择3.7mol/L不得分)

A

B

C

负极材料

铁片

镁片

铁片

镁片

镁片

正极材料

铜片

铜片

石墨

铁片

石墨

硫酸浓度

3.7mol/L硫酸

3.7mol/L硫酸

3.7mol/L硫酸

3.7mol/L硫酸

3.7mol/L硫酸

(2) （4分）选下列2点  1、电极材料的表面积和厚度相同

2、硫酸溶液的浓度和体积要相同  

3、碳棒直径相同 

 4、两电极距离相同

26．（3分）    2Y＝M+N      Z    X     

27．（3分）   +226.7kJ/mol

28．（各2分）    25%      0.008 mol?L^―1?min^―1 

29．(1) a处试纸先变蓝（1分）

b处试纸先变红，随后红色区域扩大，后被漂白褪色（2分）或其他合理答案    （2）（2分）2Cl^--2e^-=Cl₂↑     

I、 （4分）ABCE

II、（3分）2Cl ^-+2H₂O       2OH^- +H₂↑+Cl₂↑

30． （8分）

31．06年江苏高考题：

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