摘要:硫酸溶液的浓度和体积要相同
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已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小;能水解;具有还原性,但比硫酸亚铁稳定.以下是将绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图.根据下图回答:
![](http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201202/53/032a3854.png)
(1)为处理废铁屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因:
(2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑,下列适合用倾析法的有
A.沉淀的颗粒较大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈胶状 D.沉淀呈絮状
(3)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示):
(4)步骤3中,加入(NH4)2SO4固体后,应加热到
(5)抽滤装置的仪器有:
(6)产品中Fe2+的定量分析:
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+.为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法.
称取4.0g的摩尔盐样品,溶于水,并加入适量稀硫酸.用0.2mol/L KMnO4溶液滴定,当溶液中Fe2+ 全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积 10.00mL.
①请完成滴定过程中发生的离子方程式:
②本实验的指示剂
A.酚酞 B.甲基橙 C.石蕊 D.不需要
③KMnO4溶液置于
④终点颜色的变化:
⑤产品中Fe2+的质量分数为
(7)在25℃时,相同物质的量浓度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩尔盐三种盐溶液a,b,c,其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为:
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![](http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201202/53/032a3854.png)
(1)为处理废铁屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因:
CO32-+H2O
HCO3-+OH-
CO32-+H2O
HCO3-+OH-
.(2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑,下列适合用倾析法的有
AB
AB
:A.沉淀的颗粒较大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈胶状 D.沉淀呈絮状
(3)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示):
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
.步骤2中溶液趁热过滤的原因是防止溶液冷却时,硫酸亚铁因析出而损失
防止溶液冷却时,硫酸亚铁因析出而损失
.(4)步骤3中,加入(NH4)2SO4固体后,应加热到
溶液表面出现晶膜
溶液表面出现晶膜
时,停止加热.需经过的实验操作包括:蒸发浓缩
蒸发浓缩
、冷却结晶
冷却结晶
、减压过滤(或抽滤)等得到较为干燥
干燥
的晶体.(5)抽滤装置的仪器有:
布氏漏斗
布氏漏斗
、抽滤瓶
抽滤瓶
、安全瓶、抽气泵组成.(6)产品中Fe2+的定量分析:
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+.为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法.
称取4.0g的摩尔盐样品,溶于水,并加入适量稀硫酸.用0.2mol/L KMnO4溶液滴定,当溶液中Fe2+ 全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积 10.00mL.
①请完成滴定过程中发生的离子方程式:
5
5
Fe2++1
1
MnO4-+8H+
8H+
=1
1
Mn2++5
5
Fe3++4
4
H2O②本实验的指示剂
D
D
.A.酚酞 B.甲基橙 C.石蕊 D.不需要
③KMnO4溶液置于
酸式
酸式
(酸式、碱式)滴定管中④终点颜色的变化:
溶液由无(浅绿)色变为浅紫色,半分钟内不褪色,说明滴定到终点
溶液由无(浅绿)色变为浅紫色,半分钟内不褪色,说明滴定到终点
.⑤产品中Fe2+的质量分数为
14%
14%
.(7)在25℃时,相同物质的量浓度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩尔盐三种盐溶液a,b,c,其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为:
a<b<c
a<b<c
.(用a,b,c回答)