摘要：21．CH4(g)+2O2(g)=== CO2(g)+2H2O(g) △H=-890kJ/mol
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2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H = －571.6KJ?mol-1
CH4(g) + 2O2(g) ＝CO2(g)＋2H2O(l) △H = －890KJ?mol-1
现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
A．1∶1 B．1∶3
C．1∶4 D．2∶3
查看习题详情和答案>>2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H = －571.6KJ・mol-1 CH4(g) + 2O2(g) ＝CO2(g)＋2H2O(l) △H = －890KJ・mol-1 现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3
查看习题详情和答案>>（10分）已知：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l); △H = －571.6kJ/mol
CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 (g ); △H = －890kJ/mol
标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，放出的热量为203.32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比.
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