摘要：已知:H―H键能为436kJ?mol―1.键能为945kJ? mol―1.N―H键能为391kJ?mol―1.写出合成氨反应的热化学方程式:
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阅读下列材料，回答下面两个小题
键能是指在 25 ℃ ， 1.01×l05Pa ，将 1 mol 理想气体分子AB拆开成为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定．例如， H―H 键的键能是436KJ?mol－1，是指使 1 molH2分子变回2 mol氢原子需要吸收436 KJ的能量。
(1)已知 H―Cl 键的键能为 431.4 KJ?mol－1，下列叙述正确的是（ ）
A．每生成 1 mol H―Cl键放出 826 . 8 KJ能量
B．每生成 1 mo1 H―Cl键吸收 431 . 4 KJ能量
C．每拆开 1 mol H―Cl键放出 826 . 8 KJ能量
D．每拆开 1 mol H―Cl键吸收 431 . 4 KJ能量
(2)已知键能：H―H键为431.4 KJ?mol－1，H―F 键为 565 KJ?mol－1；H―CI 键为 431 KJ?mol－1；H一Br 键为 366 KJ?mol－1，。则下列分子受热时最稳定的是（ ）
A．HF B．HCl C．HBr D．H2
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