摘要：25． 2H+ + 2e = H2 ↑ 4 (3)Zn片上有较多气泡.石墨上有少量气泡 [或能够与对比说明]
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（1）写出图①中电解池阴阳两极的电极反应式和该电解池的总反应式：阴极：
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
；阳极：
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
；电解池总反应式：
2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4
| ||
2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4
．
| ||
（2）写出图②中原电池正负两极的电极反应式和该原电池的总反应式：
正极：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；负极：
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
；原电池总反应式：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
．在由铜锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有位同学在铜电极收集到了12g的气体，
（1）铜锌原电池的正、负极的电极反应：正极：
（2）铜电极产生12g气体的过程中有
（3）铜电极产生12g气体的过程中有
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（1）铜锌原电池的正、负极的电极反应：正极：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
负极：Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
（2）铜电极产生12g气体的过程中有
390
390
g的锌溶解．（3）铜电极产生12g气体的过程中有
12
12
mol的电子发生了转移．（1）将一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片，可观察到铜片上
（2）用导线连接灵敏电流计的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连接（如图b所示），观察到灵敏电流计的指针发生偏转，说明导线中有电流通过．从上述现象可以归纳出构成原电池的某些条件是：
（3）可见，图b是一个将
所需物品及仪器：
实验操作步骤及现象：
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没有
没有
（填“有”或“没有”）气泡产生．用导线将锌片和铜片连接起来（如图a所示），可观察到铜片上有
有
（填“有”或“没有”）气泡产生．（2）用导线连接灵敏电流计的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连接（如图b所示），观察到灵敏电流计的指针发生偏转，说明导线中有电流通过．从上述现象可以归纳出构成原电池的某些条件是：
两电极要同时插入电解质溶液中，并用导线连接起来形成闭合回路
两电极要同时插入电解质溶液中，并用导线连接起来形成闭合回路
，电极反应式是：锌片Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
；铜片2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．（3）可见，图b是一个将
化学
化学
能转化为电
电
能的装置，被称为原电池．我们也可以用家庭常见的一些仪器和物品，自制一个原电池，请你尝试涉及实验，并将你所设计的原电池简图画在右面的方框内：所需物品及仪器：
水果（或果汁等电解质溶液）、铜片、锌片、导线、灵敏电流计（或小灯泡等）
水果（或果汁等电解质溶液）、铜片、锌片、导线、灵敏电流计（或小灯泡等）
．实验操作步骤及现象：
将铜片和锌片同时插入水果中，用导线连接铜片、灵敏电流计和锌片，可以看到电流表指针发生偏转（或小灯泡发光），即形成了原电池
将铜片和锌片同时插入水果中，用导线连接铜片、灵敏电流计和锌片，可以看到电流表指针发生偏转（或小灯泡发光），即形成了原电池
．
Zn-MnO2干电池应用广泛，其示意图如下，电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．（1）该电池的负极材料是
Zn（或锌）
Zn（或锌）
．电池工作时，电子流向正极
正极
（填“正极”或“负极”）．（2）如果该电池的工作原理为：Zn+2NH4Cl=ZnCl2+2NH3+H2，其正极反应式为：
2NH4++2e-=2NH3+H2
2NH4++2e-=2NH3+H2
（3）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀．其主要原因是
锌置换出铜，Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，在溶液中，构成铜锌原电池，加快化学反应速率
锌置换出铜，Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，在溶液中，构成铜锌原电池，加快化学反应速率
．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的b
b
（填代号）．a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3?H2O
（4）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阴极的电极反应式是：
2H++2e-→H2
2H++2e-→H2
；若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为87g
87g
．
