摘要：24．负 H2 +2OH--2e-=2H2O O2+4e-+4H+=2H2O
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氢氧燃料电池，分别以KOH和H2SO4作电解质的电极反应如下：
碱作电解质：负极：
酸作电解质：负极：
总反应都是：
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碱作电解质：负极：
H2-2e-+2OH-=2H2O
H2-2e-+2OH-=2H2O
正极：O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
酸作电解质：负极：
H2-2e-=2H+
H2-2e-=2H+
正极：O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
总反应都是：
2H2+O2=2H2O
2H2+O2=2H2O
．某氢氧燃料电池的电解液是热的KOH溶液，在正极上氧气被还原，在负极上氢气被氧化，下列有关该电池的叙述正确的是
| A．负极反应式为：H2+2OH- -2e－ =2H2O |
| B．正极反应式为：O2 +4H+十4e－ =2H2O |
| C．工作一段时间后，KOH溶液的浓度不变 |
| D．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
某氢氧燃料电池的电解液是热的KOH溶液，在正极上氧气被还原，在负极上氢气被氧化，下列有关该电池的叙述正确的是
| A．负极反应式为：H2+2OH- -2e－ =2H2O |
| B．正极反应式为：O2 +4H+十4e－ =2H2O |
| C．工作一段时间后，KOH溶液的浓度不变 |
| D．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |