下列说法错误的是

A.a 极为正极，K+由左向右通过交换膜

B.乙池中的反应为 CO2+HCO3-+2e-= HCOO-+ CO32-

C.电解过程中，Pt 电极产生的气体可以用作燃料电池的负极反应

D.两池的溶液 KHCO3浓度均降低

A.27 g 铝加入足量 1mol/L 的 NaOH 溶液，转移的电子数为 3NA

B.18g 氨基(－ND2)中含有的电子数为 10NA

C.向 100mL0.1mol/L 醋酸溶液中加 CH3COONa 固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为 0.01NA

D.用惰性电极电解 100mL0.1mol/L 的 CuSO4 溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时， 电路中转移电子数为 0.04NA

A.HCHO在反应过程中，所有C-H键都发生断裂

B.反应第一步是吸热过程

C.产物H2O中的O全部来自于O2

D.HAP是该反应的催化剂

A.M极为电源的正极，B极为电解池的阴极

B.A极的电极反应：2CH3S-+2e-═CH3-S-S-CH3

C.装置中的离子交换膜为阳离子交换膜

D.该装置工作一段时间，右侧电极室中NaOH浓度减小

A.Fe（CrO2）2中Cr元素的化合价为+3

B.“焙烧”时，1molFe（CrO2）2参加反应转移4mole-

C.“滤渣”成份是Al（OH）3

D.“反应Ⅲ”的离子方程式为4CrO42-+6S+7H2O=4Cr（OH）3+3S2O32-+2OH-

A.AB.BC.CD.D

【题目】将2molX和0.8molY置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：2X（g）+Y（s）M（g）+N（g） △H。反应过程中测得N的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度不变或压强不变时，反应达平衡状态

B.温度为T2时，X的平衡转化率为60%，平衡常数K=5.625

C.T1、T2的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

D.降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率

A.空气的主要作用是将产生的FeI2吹入收集器中

B.冷水的作用是将升华的FeI2凝华便于收集，使用粗玻璃管可以防止堵塞

C.浓硫酸的作用是防止水蒸气进入收集器而引起FeI2潮解

D.向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++2Cl2=2Fe3++4Cl-

已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液 pH 如表

(1)溶浸过程中 Co2O3 发生反应的离子方程式为_____。

(2)氧化除杂过程中加入 Na2CO3 的主要目的是__________，若不加入 NaClO3，其后果是_____。

(3)滤渣 3 的成分是____________，滤液中加入萃取剂的目的是除去_________元素(填元素符号)。

(4)萃取余液中加入草酸铵后，获取 CoC2O4·2H2O 晶体的操作是___________。

(5)含钴化合物 LiCoO2是废旧锂电池的正极材料，可与双氧水、稀 H2SO4 混合加热得到 CoSO4回收利用，该过程发生反应的化学方程式是____________。

(6)已知某温度下 Ksp(MgF2)=7.35×10-11，Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF溶液后，所得滤液中c(Ca2+)/c(Mg2+) =___________。

A.NaI3为电池的正极材料

B.电池工作时，Li+由NaI3移动到Li电极

C.正极电极反应为：2Li++NaI3+2e-=2LiI+NaI

D.该电池的总反应为：2Li+NaI3=2LiI+NaI