题目内容

【题目】如图为Lil晶体锂电池的工作示意图,该电池具有使用寿命长、电压稳定等优点,常用于心脏起搏器的电源。下列说法错误的是(

A.NaI3为电池的正极材料

B.电池工作时,Li+NaI3移动到Li电极

C.正极电极反应为:2Li++NaI3+2e-=2LiI+NaI

D.该电池的总反应为:2Li+NaI3=2LiI+NaI

【答案】B

【解析】

A.金属锂作负极,NaI3为电池的正极材料,故A正确;

B.此装置为原电池,原电池中阳离子移向正极,Li+由Li移动到NaI3电极,故B错误;

C.由于Li+由Li移动到NaI3电极,故正极电极反应为:2Li++NaI3+2e-=2LiI+NaI,故C正确;

D.负极反应为2Li-2e-=2 Li+2Li++NaI3+2e-=2LiI+NaI,该电池的总反应为:2Li+NaI3=2LiI+NaI,故D正确;

答案选B

练习册系列答案
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【题目】甲醇是重要的化工原料,也可作燃料。工业上可用CO2H2在一定条件下合成甲醇。回答下列问题。

(1)已知:CO H2 的燃烧热分别为 283.0 kJ·mol-1285.8kJ·mol-1 ,水的汽化热为 44.0kJ·mol-1 反应① CO+H2O=CO2+H2 是生成合成甲醇的原料气(CO2H2)的重要反应,其热化学方程式为: CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH =_____ kJ·mol-1

(2)某同学设计实验对反应①进行研究。将 1mol H2O(g) 1mol CO 充入一个恒容密闭容器中,在催化剂和一定温度下达到化学平衡。如图是 CO 的平衡转化率(%)随温度变化的曲线,260℃时反应①的平衡常数 K=_______

(3)CO2 H2在催化剂、一定温度下合成甲醇。图为在容积为 1L 的恒容密闭容器中,加入 3 molH2 1molCO2时经过相同时间甲醇产率与反应温度的关系曲线:

曲线上 A _____(不是”)对应温度下的平衡产率,理由是_____C 点甲醇的产率低于 B 点的原因可能是_____(填标号)

A.反应活化能增大 B.催化剂活性低 C.副反应多 D.平衡常数变大 E.平衡逆向移动

(4)CO H2在一定条件下也可以合成甲醇。在容积为1L的恒容密闭容器中,加入 a molH22.0molCO,在催化剂和 260℃温度条件下发生反应:CO+2H2=CH3OH。图为甲醇的浓度与反应时间的关系曲线,tP 时的 v _____tQ 时的 v (填大于、小于或等于),判断的依据是_____,达平衡时氢气的浓度为 1.0mol/L,则起始时加入的氢气的物质的量为_____mol

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