题目内容

【题目】下列实验装置中所用仪器、试剂、现象和结论均正确的是

选项

装置

现象

结论

A

装置Ⅲ中有浅黄色沉淀生成

苯和浓溴水发生取代反应

B

高锰酸钾溶液褪色,溴的四氯化碳溶液褪色

石蜡油的分解产物中含有乙烯

C

分液漏斗液体流下,锥形瓶中产生大量气体

快速制备和收集一定量的氨气

D

试管中依次出现白色,黄色沉淀

说明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.溴易挥发,溴及生成HBr均与硝酸银反应,则装置Ⅲ中有浅黄色沉淀,不能说明取代反应的发生,故A错误;

B.高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液均褪色,可知生成不同于烷烃的气体,则石蜡油的分解产物中含有不饱和烃,不一定就是乙烯,故B错误;

C.收集一定量的氨气时,试管口要塞上一团棉花,以防止对流,故C错误;

D.先制得AgCl的悬浊液,向白色AgCl悬浊液中滴加足量的KI溶液,试管中白色沉淀转化为黄色沉淀,说明AgI溶解度更小,AgClAgI组成相似,可以比较Ksp,说明KspAgCl)>KspAgI),故D正确;

故选D

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1T℃时,向体积均为1L的甲、乙两个恒容容器中分别加入足量碳和0.1molH2Og),发生反应:H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g) H0。甲容器控制绝热条件,乙容器控制恒温条件,两容器中压强随时间的变化如图所示。

①图中代表甲容器的曲线为__(填)。

②下列关于甲容器反应体系的说法错误的是__

A.当水蒸气的体积分数不再发生变化,反应达到平衡状态

B.从密闭容器中分离出部分固体碳,H2的体积分数减小

C.缩小容器体积,平衡逆向移动,平衡常数减小

D.向平衡体系中充入少量水蒸气,再次平衡后,容器中c(CO)增大

③乙容器中,从反应开始到达平衡,v(H2O)=__molL-lmin-lT℃下,该反应的平衡常数Kp=___(用含p的代数式表示)。

2)对于反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),速率方程v═kcm(A)cn(B),k为速率常数(只受温度影响),m+n为反应级数。已知H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g),CO的瞬时生成速率=kcm(H2)c(CO2)2。一定温度下,控制CO2起始浓度为0.25molL-1,改变H2起始浓度,进行以上反应的实验,得到CO的起始生成速率和H2起始浓度呈如图所示的直线关系。

①该反应的反应级数为__

②速率常数k=__

③当H2的起始浓度为0.2molL-1,反应进行到某一时刻时,测得CO2的浓度为0.2molL-1,此时CO的生成瞬时速率v=__molL-ls-1

【题目】苯乙稀( )是重要的有机化工原料。工业上以乙苯()为原料,采用催化脱氢的方法制取苯乙稀的化学方程式为:H=124kJ·mol-1

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2)在体积不变的恒温密闭容器中,发生乙苯催化脱氢的反应,反应过程中各物质浓度随时间变化的关系如图所示。 在 t1 时刻加入 H2t2 时刻再次达到平衡。

①物质 X_____,判断理由是_____

②乙苯催化脱氢反应的化学平衡常数为_____(用含 abc 的式子表示)。

3)在体积为 2 L 的恒温密闭容器中通入 2 mol 乙苯蒸气,2 min 后达到平衡,测得氢气的浓度是 0.5 mol·L-1,则乙苯蒸气的反应速率为_____;维持温度和容器体积不变,向上述平衡中再通入 1.5 mol 氢气和 1.5 mol 乙苯蒸气,则 v______v 逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

4)实际生产时反应在常压下进行,且向乙苯蒸气中掺入水蒸气,利用热力学数据计算得到温度和投料比(M)对乙苯的平衡转化率的影响如图所示。[M=]

①比较图中 AB 两点对应的平衡常数大小:KA_____KB(填“>”、“<”或“=”);

②图中投料比 M1M2M3 的大小顺序为_____

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