题目内容

【题目】HCHOO2在羟基磷灰石(HAP)表面反应通过两步反应生成CO2H2O的机理如图所示(图中只给出了HAP的部分结构)。下列说法错误的是(

A.HCHO在反应过程中,所有C-H键都发生断裂

B.反应第一步是吸热过程

C.产物H2O中的O全部来自于O2

D.HAP是该反应的催化剂

【答案】BC

【解析】

AHCHO在反应中有C-H断裂和C=O键形成,所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水,故A正确;

B.断键吸收能量、成键放出能量,第一步没有化学键断裂,所以不需要吸收热量,故B错误;

C.产物中的水中的O部分来自于氧气,故C错误;

D.第一步反应中作反应物、第二步反应中作生成物,所以HAP是该反应的催化剂,故D正确;

答案选BC

练习册系列答案
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【题目】甲醇是重要的化工原料,也可作燃料。工业上可用CO2H2在一定条件下合成甲醇。回答下列问题。

(1)已知:CO H2 的燃烧热分别为 283.0 kJ·mol-1285.8kJ·mol-1 ,水的汽化热为 44.0kJ·mol-1 反应① CO+H2O=CO2+H2 是生成合成甲醇的原料气(CO2H2)的重要反应,其热化学方程式为: CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH =_____ kJ·mol-1

(2)某同学设计实验对反应①进行研究。将 1mol H2O(g) 1mol CO 充入一个恒容密闭容器中,在催化剂和一定温度下达到化学平衡。如图是 CO 的平衡转化率(%)随温度变化的曲线,260℃时反应①的平衡常数 K=_______

(3)CO2 H2在催化剂、一定温度下合成甲醇。图为在容积为 1L 的恒容密闭容器中,加入 3 molH2 1molCO2时经过相同时间甲醇产率与反应温度的关系曲线:

曲线上 A _____(不是”)对应温度下的平衡产率,理由是_____C 点甲醇的产率低于 B 点的原因可能是_____(填标号)

A.反应活化能增大 B.催化剂活性低 C.副反应多 D.平衡常数变大 E.平衡逆向移动

(4)CO H2在一定条件下也可以合成甲醇。在容积为1L的恒容密闭容器中,加入 a molH22.0molCO,在催化剂和 260℃温度条件下发生反应:CO+2H2=CH3OH。图为甲醇的浓度与反应时间的关系曲线,tP 时的 v _____tQ 时的 v (填大于、小于或等于),判断的依据是_____,达平衡时氢气的浓度为 1.0mol/L,则起始时加入的氢气的物质的量为_____mol

【题目】三氧化二锰(Mn2O3)可用作纺织行业的印染剂。为充分利用资源,探究废旧干电池的变废为宝,在实验室中用废旧干电池中的MnO2制备Mn2O3,流程如图:

l)步骤②加水后的操作,需要的玻璃仪器除烧杯外还需__(填标号)。

A.玻璃棒 B.分液漏斗 C.普通漏斗 D.酒精灯

2)步骤③用图中的甲装置所产生的CH4,还原MnO2制备Mn2O3

①仪器A的名称为__,装置乙内盛有的试剂可以是__(填标号)。

a.浓硫酸 b.碱石灰 c.胆矾 d.五氧化二磷

②实验过程中先点燃__(填)处的酒精灯,点燃丙处酒精灯前需进行的操作是___

③测定装置丙内生成物中COCO2物质的量为11,则该反应的化学方程式为__

④该装置存在的缺陷为__

3)实验结束,仪器冷却后,称取装置丙内粗产品为7.19g,使之与足量硫酸酸化的KI溶液反应(粗产品中的Mn2O3MnO2的锰元素均转化为Mn2+),将该混合液稀释至500mL,然后取25.00mL稀释后的溶液,用0.200molL-1Na2S2O3;标准溶液滴定,达到滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液为25.00mL。(已知:I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI

①该滴定过程中可以选用__作指示剂。

②若滴定前滴定管内无气泡,达到滴定终点时,尖嘴处有气泡,则测定的标准液的体积__(填偏大偏小无影响)。

③粗产品中Mn2O3的纯度为__%。(保留小数点后1位)

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