【题目】环境治理依然是当今的热点问题。研究相关问题具有重要意义。回答下列问题:

12NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步:

2NO(g)N2O2(g) ΔH1<0

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2<0

反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)H=__(用含H1H2的式子表示)。反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1__E2(“>”“<”“=”)

2)工业上常利用CH4来吸收CO2生成COH2,再用H2CO合成甲醇。如在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为1.0mol·L-1CH4CO2,在一定条件下仅发生反应:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示:

则:①该反应的ΔH___(“<”“=”“>”)0

②压强p1p2p3p4由大到小的关系为___。判断的理由是______。压强为p4时,在b点:v()___(“<”“=”“>”)v()

③对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作Kp),当p4=0.36MPa,则a点的平衡常数Kp=___(保留3位有效数字,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

3)燃煤烟气中硫的回收反应为2CO(g)SO2(g)=2CO2(g)S(l)。在其他条件相同、催化剂不同时,硫的回收反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图2所示。260℃时,____ (“La2O3”NiO”“TiO2”)的催化效率最高。La2O3NiO作催化剂均可能使SO2的转化率达到很高,不考虑价格因素,选择La2O3的主要优点是__

4)该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液,然后电解该溶液制得了硫酸。原理如图3,写出开始电解时阳极的电极反应式__

 0  203097  203105  203111  203115  203121  203123  203127  203133  203135  203141  203147  203151  203153  203157  203163  203165  203171  203175  203177  203181  203183  203187  203189  203191  203192  203193  203195  203196  203197  203199  203201  203205  203207  203211  203213  203217  203223  203225  203231  203235  203237  203241  203247  203253  203255  203261  203265  203267  203273  203277  203283  203291  203614 

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