题目内容
【题目】在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，硫酸根离子的浓度为0.4mol·L-1，当加入等体积0.4mol·L-1氢氧化钾溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中钾离子的浓度约为（ ）
A.0.225mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.45mol·L-1D.0.9mol·L-1
【答案】C
【解析】
设溶液的体积都为为1L，则n(SO42-)=n(KOH)=0.4mol·L-1×1L=0.4mol，由于加入KOH溶液后，生成的沉淀恰好完全溶解，故根据反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O可以算出，n(Al3+)=0.1mol，则硫酸盐溶液中n(K+)=0.5mol，故混合后溶液中K+的浓度为
=0.45mol·L-1，故选C。
【题目】在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2molX和1molY，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)
a Z(g)＋W(g) ΔH＝－890kJ·mol－1(a为正整数)。
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
（1）化学计量数a的值为_____。
（2）温度维持T ℃不变，若起始时向容器M中加入4molX和6molY，若达到平衡时容器内的压强减小了10%，则反应中放出的热量为___kJ。
（3）温度维持T ℃不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中，加入2molX和1 molY发生如上反应并达平衡，则容器中X的质量分数M___N(选填＞、＜、＝符号)。
（4）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如表：
温度/℃ | 200 | 250 | 300 | 350 |
平衡常数K | 9.94 | 5.2 | 1 | 0.5 |
若在某温度下，2molX和1molY在容器M中反应达平衡， X的平衡转化率为50%，则该温度为_____℃。平衡时 X的体积分数为____。
